发布时间 : 星期三 文章【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学一轮复习学案：1.3 物质的量更新完毕开始阅读97706a46a4c30c22590102020740be1e650ecce2
B．0.1L3 mol·L－1的NH＋23
4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.3 ×6.02×10 C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 5、下列叙述正确的是 A、常温下，18g 重水所含中子数为10NA
B、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数肯定大于8NA C、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 E、1mol甲烷中的氢原子被完全取代，需要Cl2分子数为2NA F、常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 G、标准状况下, 22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 H、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 I、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
J、同温同压下的两种气体12C18O和14N2 体积相等时具有的电子数也相等[ 、同温同压下的两种气体12C18O和14N2质量相等时具有的质子数也相等 【高考链接】
1、(2020新课标?9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
2、（2020山东卷9）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（A. 16O与18O互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12L 16O和1.12L 18O均含有0.1NA个氧原子
3、（2020广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 4、（2020新课标全国）下列叙述正确的是（ ） A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 5、(2020上海20)过氧化钠可作为氧气
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol NA ） B C D 22.4L 1mol 106 g 106g 1mol 2NA
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 n65 Ba137
第Ⅰ卷 选择题 （共52分）
一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
．．．
2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )
Y A 硫酸 含氧酸 酸 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 化合物 纯净物
D
置换反应 氧化还原反应 离子反应 3．下列装置、试剂选用或操作正确的是(
A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4. 以下除杂方案不正确的是（ ）
A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶 B． NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶 D． Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽 5． 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 配制10%的nSO4溶液 将10gnSO4·7H2O溶解于90g水中 B 配制100mL、浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加1mol/L的氯化钠溶液 入100mL蒸馏水，搅拌溶液 C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色 D 取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一)
层液体 个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出 6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2↑
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ） ①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA ⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24 ②pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32③水电离的H+浓度为10
－12－
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－＋＋－－
mol·L
－1
的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32
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－
－－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、+、SO42、NO3 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42
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⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2
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A．①③⑤
B．② C．②④⑥ D．④⑤
9．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A． 0.225mol/L
B． 0.30mol/L
C．
0.36mol/L D． 0.45mol/L
10．已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )
物质 sp(25°C) 完全沉淀时PH范围 Fe(OH)2 8.0×10-16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10-20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10-38 ≥3.4 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系