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2015—2016学年第一学期高一化学期中试卷和答案
2015-2016学年第一学期高一期中考试化学学科试题
满分100分 考试时间75分钟 命题人：汤丽 审核人：袁金坤
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 S-32
第Ⅰ卷（单项选择题 共69分）
单项选择题 （本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．．．．．．．．1．下列行为不符合 “绿色化学”这一主题的是 ．．．
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．大量使用化肥农药，提高农作物产量
C．大力发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．下列物质属于酸的是
A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3 3．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A.过滤 B.观察颜色、状态 C.闻气味 D.利用丁达尔效应 4．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+ 5． 下列说法中正确的的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L C．CH4的摩尔质量为16g D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g 6．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－ B．Cl－的结构示意图：
8C．质子数为6，中子数为8的微粒：6C D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4
+18 2 8 8 7．属于电解质的是
A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖 8．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+
D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ 9．容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
10．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
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2015—2016学年第一学期高一化学期中试卷和答案
A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3 D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
11．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是
A． B． C． D．
12．下列过程中，没有颜色变化的是：
A. 石蕊试剂滴入稀盐酸 B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液 C. 食盐溶液加水稀释 D. 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花 13．下列各个反应，可以应用于工业生产的是 ．．．．
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐 B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸 14．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2
高温4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂 C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应 15．下列实验方法正确的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
16．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2 NA D．32 g O2中含有的原子数是 NA
18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 ．．．A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多
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19．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑ 20．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D
21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 22．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．3Fe+4H2O
高温Fe3O4+4H2 B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
D．Cl2+H2O
HCl+HClO
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
据实验事实得出的结论正确的是
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中
一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生
成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说
明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充
分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24．（9分）请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为 ▲ ，其能消毒杀菌的原因是 ▲ （用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ▲ 。
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2015—2016学年第一学期高一化学期中试卷和答案
（3）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 ▲ g/mol。 （4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为▲ mol。 25.（8分）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ▲ ，该工业成为 ▲ 工业 （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确
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的操作顺序是 ▲
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）
▲ 。
26.（14分）右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。 （1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为
▲ mol/L。(保留两位小数)
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是___ ▲ _。（填序号）
A.锥形瓶 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 药匙 E. 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ▲ 、 ▲ 。 （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ▲ （填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 （5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，
取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
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