发布时间 : 星期三 文章高二化学反应速率与热化学方程式限时训练更新完毕开始阅读9843b4a5112de2bd960590c69ec3d5bbfd0ada91
高二化学第四次限时训练
时间：2014年9月13日 命题人：李丽敏
一，选择题（每题4分，共68分）
1．下列物质加入水中，显著放热的是 ( ) A．固体NaOH C．无水乙醇
2．下列说法正确的是( ) A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀硫酸的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 B．氯化钠 D．固体NH4NO3
4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
3－
A．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol1
－
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol1
－
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol1
－
5．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
6．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝1.2 mol/(L·min) D．v(B)＝0.03 mol/(L·s)
1
7、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A.40％
B.50％
C.80％ D.90％
8、 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol
D、1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol
9、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ； ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol
13C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol
2213 D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
2210.．能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：
(1)下列叙述正确的是( ) A．电能是二次能源 C．天然气是二次能源
B．水力是二次能源 D．焦炉气是一次能源
11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。
H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
＋
－
－
向1 L 0.5 mol·L
－1
的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝
酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH1<ΔH2<ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
2
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
13、下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
14. NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关
的叙述中不正确的是( )
A、降低温度能加快化学反应速率；
B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D增大压强压强化学反应速率加快。．
15.设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
16、对于反应∶N2+O2 === 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ）
A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。
17、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、氢氧化钠固体； B、水； C、氯化铵固体； D、醋酸钠固体。
3
18、（14分）①CaCO3(s) == CaO + CO2(g) ΔH = 177.7kJ/mol
②2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH = -517.6kJ
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g) ΔH =-283kJ/mol⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol[来源:Z+xx+k.Com]
（1）上述热化学方程式中，共有 个不正确的，并分别指明不正确的理由___________________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。 （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。
19．（12分）(1)在101 kPa时，H2 (g)在1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 molH2 O(l)放出
571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为____________________，H2表示燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。 (2)1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为___________ _______________________________________________________________________________ 20、（6分）某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：
①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯， ①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯， 再在大、小烧杯之间填上碎纸条， 大烧杯上用硬纸板作盖板
－1
②用一个量筒取50mL2.0 mol·L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 然后把温度计上的酸用水冲洗干净
－1
③用另一个量筒取50mL2.0 mol·LNaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度
④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧 杯中（注意不要洒在外面），盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液（注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁），并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度
⑤________________________________________________________________________ ⑥根据实验数据计算中和热 回答下列问题：
（1）请将上面第⑤步的实验步骤补充完整
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）__________________ （3）为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________ （4）在以上①--④步操作或装置图中，有许多不当之处，请一一指出（可不填满，也可补充）
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聪 明 来 自 勤 奋
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