发布时间 : 星期三 文章(word完整版)九年级化学教材中有关化学方程式更新完毕开始阅读988a616f3e1ec5da50e2524de518964bcf84d2e8
32g = x× × 2+16
×100% x =36g 1分组练习e
第一组：多少克H2O中含8gH元素。 第二组：多少克CO2中含32gO元素。 第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。第四组：多少克CO2中含24gC元素。 ※ 典型考题剖析：
中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量应为0.15mg。假设碘的来源来自于食盐中的KIO3，那么该青年每天摄入KIO3多少mg？ 三、随堂巩固1： 1、中考题：（Ca：40 C：12 O：16） 右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签 的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成。 （2）碳酸钙中各元素的质量比为 。 （3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。 2、（4分）（07年肇庆） 人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血 维生素C（白色） 病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。 化学式：C6H8O6 (1)“VC”中含有 种元素。 每片：100mg，含VC10% (2)若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。 一次**次，每次2片 ①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天
若发黄请勿食用！ 至少服用 次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应使用这种蔬菜 g。 3、（5分）（09年肇庆） ***牌口服液 儿童却锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某中补 主要成分：葡萄糖酸锌 锌口服液说明书的一部分，请回答： 化学式：C12H22O14Zn （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。 含锌：5.0mg/支 （2）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质 质量：10.0g/支 量比 。 生产日期：……
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；20kg的儿童每天还需服该口服液 支，才能满足身体需要。 4、（5分）（10年肇庆） 食 盐 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在 成分：NaCl KIO3 食盐中加入碘酸钾(KIO)。右图是超市销售的一种 含碘：20mg/kg 3加碘盐标签上的部分文字说明。 重量: 500g 请回答下列问题： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
（1）碘酸钾的相对分子质量为 。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。 （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为 。 （4）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。 四、课后练习： 4、（09.广东）莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 ； （2）174g莽草酸含氢元素质量为 g；
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-计量表”服用“达菲”： 体重 小于等于15千克 15-23千克 23-40千克 大于40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊2次，一个疗程5天，已知每颗胶囊含“达菲”75mg，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
二、有关化学方程式的计算
相对原子量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5 一、复习回顾：
1．下列化学方程式是否正确？为什么？
(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O2 2.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气（说出该方程式所能表达的四种意思）
二、根据化学方程式计算： 1、根据反应物求生成物：
例题1：实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气。请计算：含34g过氧化氢的双氧水溶液完全分解，可以得到多少克氧气？ 解题步骤： 1、设：未知量 2、写：方程式 3、标：有关物质的质量比 4、列：比例式 5、解： 6、答： 2、根据生成物求反应物：
例题2：工业上用电解水的方法制取氢气。电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？ 附加题：请计算3.4克过氧化氢分解生成的氧气与多少克水电解生成的氧气的质量相同？
3.有关不纯反应物或生成物的计算
例题3、 10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少g？体积为多少升？（已知氧气密度为1.429g/l） 4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用
例题4、将CO2通入盛有石灰水的烧杯中，反应后烧杯增重4.4克，则反应过程中有多少克Ca（OH）2参加反应? 5、综合题 1、为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如图： 实验烧杯和稀盐酸的质量反应前 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量反应后 求： 数据 150 g 12 g 157.6 g (1)根据质量
守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为多少克？ (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 (3)反映后所得溶液的质量分数。
2、石灰石是重要的建筑材料，某化学兴趣小组要测定某山区石灰石中碳酸钙的质量分数，采集了一些样品，并取稀盐酸200克，平均分成四份，进行试验，结果如下: 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪几次反应中样品有剩余？ （2 ）上表中m的数值是多少？
（3 ） 试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数
2012九年级化学期末复习
——化学实验
一、常用的仪器
1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶 5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加 液体 7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误
差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的 保持在同一水平面。
8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 克。
注意：称量物放在 盘，砝码按由大到小的顺序放在 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中称量。
9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ） 10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的 最高，应在外焰部分加热，先 后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用 或 扑盖。 二、基本操作
1、使用药品要做到“三不”：不能用手 药品，不能把鼻孔凑到容器口 的气味，不得 任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取
（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用
（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口 （3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读数 ，仰视读数 。
7、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加元素。
热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 集气瓶。 蜡烛燃烧的化学反应式是： A：给液体加热主要使用 、 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的 2 、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量加热时切不可
B：给固体加热可使用干燥的 、 给试管里的固体加热：试管口应略 高。 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热
注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器
的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 8、仪器洗干净的标志是： 。 9、仪器的连接 10、常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用 溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
11、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
12、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指 ；
“二纸”指① ② ；
“三靠”指① ② ③ 三、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P12—P13 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后
又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧
后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中
氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气
体中水的含量比空气中水的含量高。 小结：人呼出的气体中含有较多的 和 而吸入的气体中含有较多的 3、分子运动 某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴
入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 。 (2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯A中的现
象是 ；产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。
你认为有无必要，理由是 。 四、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论 ）
1、 试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。 23 、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？
4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？ 4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？ 五、几种无色气体的鉴别方法：
CO2的鉴别： 1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3 ．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成 CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中
倒入少量的 观察现象。 排水法（ 溶于水、 水发生反应） CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热） 焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 气体收集方法：因为 可采用 收集二氧化碳 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO： 4）验证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。 H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方验满方法： 。证明已集满二氧化碳气体。 有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 5 ）操作步骤： 变 ，证明被检气体是H2。 CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。 O2的检验： 六、三大气体的实验室制取 氧气的实验室制法 1、药品及反应的原理： （1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 3、实验装置 装置C 4、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。 5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 6、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项：
（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止 （3）收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。 （4）用高锰酸钾制取氧气时，
二氧化碳的实验室制法 1）药品及原理：用 和 反应原理：
2) 装置的选择与设计：
设计依据： A、发生装置：根据 、 来选择
①固体+固体→ 气体 （需要加热）
②固体+ 液体→ 气体 （不需要加热） ③固体+ 液体→ 气体 （需要加热 B、收集装置：根据 、 来选择
排空气法：①向上排空气法（密度比空气 ）②向下排空气法（密度比空气 ）
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。 6）注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗， 因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。 ②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。 ③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。 氢气的实验室制法
1）药品： 和 原理：
2) 制氢气的发生装置：固体 + 液体→ 气体 （不需要加热） 3）气体收集方法：因为 可采用 收集氢气，因为 可采用 收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。 练习 1．下列分别是实验室制取、收集并检验二氧化碳性质的装置图，其中错误的是（ ） CO2→ CO2→ 稀盐酸和石灰石 澄清的石灰水—— 石蕊溶液—— A B C D 2．从防止空气污染考滤，下列实验应在通风橱中进行的是 （ ）
3．已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反
应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，下列方法中正确的是 （ ）
A. 排水法 B. 向上排空气法 C. 排水法或向上排空气法 D. 排水法或向下排空气法 A.只有① B.只有①和② C.只有③
D①②③均可
二、简答题