发布时间 : 星期三 文章普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（广东卷，解析版）(1)更新完毕开始阅读98968a0c7175a417866fb84ae45c3b3567ecdd90
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科综合化学部分
7．生活处处有化学。下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【答案】A
【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO— C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN— 【答案】C 【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述I KNO3的溶解度大 BaSO4难溶于酸 NH3能使酚酞溶液变红 Ca(OH)2能制成澄清石灰水 叙述II 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- NH3可用于设计喷泉实验 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 【答案】B 【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。 10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有6nA个C－H键 B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 【答案】B
—CH3
【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为
，所以1mol甲苯有8个C—H键，A
错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
11．某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 【答案】A
【解析】注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：Ⅱ极上有铜析出。D项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
12．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y—)=c(Na+) 【答案】D
【解析】一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图5中A—离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH>7。故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A—)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项正确。 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 A B C D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 现象 结论 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 氧化性：Fe3+>I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，下层溶液加入CCl4，振荡，静置 显紫红色 【答案】AD
【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。
23．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】BC
【解析】由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。 30．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I的说法，正确的是______。 A．遇FeCl3溶液可能显紫色
HO —CH=CHCOOCH2CH2— B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
HO D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
一定条件 2CH3- -CH=CHCOOR+2H ① 2CH3- -CH=CH2O +2ROH+2CO+O22 化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 Ⅱ
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
CH2－CH
n
（4）聚合物
COOCH2CH3
可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。利用类似反应
①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。 【答案】（15分） （1）AC （2分）
（2）C9H10 （1分） 4（1分）
CH3— （3）
—CH2—CH2—OH CH3— 或—CHOH—CH3
（2分） NaOH醇溶液，加热
（2分）
（4）CH2=CHCOOCH2CH3（2分）
催化剂 △ CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH（2分）
一定条件?????2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O（3分） 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2
【解析】（1）化合物I的结构中含有酚羟基，从而能与FeCl3溶液反应。使溶液显显紫色，A正确；化
合物I的结构中不含有醛基（—CHO），不能发生银镜反应，B错误；化合物I的结构中含有酚羟基（能和溴发生取代反应）和碳碳双键（能与溴发生加成反应），C正确；化合物I分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，D错误；
CH3— （2）根据化合物II的结构简式
—CH=CH2
可知其分子式为C9H10；由于化合物II的
结构中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1mol化合物II能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物；
（3）化合物II分子结构中含有碳碳双键，且可由化合物III和IV制得，化合物III能与金属Na发生反应，从而说明化合物III中含有羟基，化合物III通过发生分子内的消去反应制得化合物II，由于羟基
CH3— 的位置有2种，所以化合物的结构简式有2种，即CH3— —CH2—CH2—OH
或者
—CHOH—CH3
；化合物IV同样可以制取化合物II，且不与金属Na反应，说明化合物IV
制取化合物II的方法应为卤代烃的消去反应，卤代烃的消去反应的条件是：在NaOH的醇溶液，加热的条件下制取；
CH2－CH
n
（4）由聚合物
COOCH2CH3
的结构简式可知，该聚合物是由丙烯酸乙酯（
）
发生加聚反应得到的。 31．（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1①4CaSO4(s)+CO(g)
② CaSO4(s)+CO(g)
14CaS(s)+CO2(g) ?H1= —47.3kJ?mol-1
CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2= +210.5kJ?mol-1
③ CO(g)
112C(s)+ 2CO2(g) ?H3= —86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律： a)_______________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①