发布时间 : 星期四 文章(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(一)(含解析)更新完毕开始阅读98beb45abc23482fb4daa58da0116c175f0e1e37
非选择题标准练(一)
1．(6分)(2019·温州选考模拟)烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成
m(CO2)∶m(H2O)＝22∶9，A在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系：
请回答：
(1)有机物A中含有的官能团名称为________。
(2)有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。 (3)有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法不正确的是________。
A．B→C可通过两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热 B．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C．若C→E为加成反应，则D为乙炔
D．为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰作干燥剂
解析：烃A完全燃烧后生成m(CO2)∶m(H2O)＝22∶9，则A中N(C)∶N(H)＝1∶2，又A在其同系物中相对分子质量最小，则A为CH2===CH2，根据题图转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，E为CH3COOCH===CH2，F为CH3COOCH2CH3。(1)有机物A为CH2===CH2，含有的官能团名称为碳碳双键。(3)CH3COOCH===CH2中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。(4)CH3CH2OH 在热铜丝的作用下转化为CH3CHO，CH3CHO直接与新制Cu(OH)2共热得到的是CH3COONa，要得到CH3COOH，还需要用盐酸或硫酸酸化，A项错误；钠的密度大于乙醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，B项错误；若C→E为加成反应，则D为CH≡CH，C项正确；分离出乙酸乙酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D项错误。
答案：(1)碳碳双键(1分)
△
(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH――→CH3COONa＋CH3CH2OH(1分) (3)CH3COOCH===CH2＋Br2―→CH3COOCHBrCH2Br(2分) (4)ABD(2分)
2．(6分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。
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请回答下列问题：
(1)甲的组成元素为C、H、O和________(用元素符号表示)，化学式为
________________________________________________________________________。 (2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：无色液体1为H2O，物质的量为0.1 mol；无色无味气体1的质量为29.5 g－1.8 g－23.3 g＝4.4 g，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为CO2，物质的量为0.1 mol；23.3 g固体1由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体2中加入足量硫酸溶液后，得到蓝色溶液，则黑色固体2为CuO，物质的量为0.1 mol，另一种氧化物的质量为23.3 g－8 g＝15.3 g，物质的量也为0.1 mol，则该氧化物的摩尔质量为153 g·mol，由于该氧化物能溶于水，且通入CO2后产生白色沉淀，故该氧化物为BaO。综上可知，该无机矿物盐的化学式为Cu(OH)2·BaCO3。
答案：(1)Ba、Cu(2分) BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3或BaO·CuO·CO2·H2O(2分，其他合理答案也可)
△
(2)BaCO3·Cu(OH)2=====BaO＋CuO＋H2O＋CO2 ↑(2分)
3．(4分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
－1
(1)酸溶过程中，Mg2SiO4发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)加入H2O2的作用为
________________________________________________________________________。 (3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。 A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C．分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发
D．本实验中，含Fe的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
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3＋
解析：(1)Mg2SiO4与H2SO4反应生成MgSO4、H2SiO3和H2O(或MgSO4 和H4SiO4)。(2)加入H2O2
的目的是将Fe氧化为Fe。(3)分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，A项正确；B项正确；分液时，需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，C项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故无法确定含Fe的有机相位于上层还是下层，D项错误。
答案：(1)Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO4＋H4SiO4或Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO4＋H2SiO3＋H2O(1分) (2)将Fe氧化为Fe，便于除杂(1分) (3)AB(2分)
4．(4分)(2019·杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH4、CO2、NH3)中甲△
烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO，发生的反应有①CH4＋4CuO=====CO2↑△
＋2H2O ↑＋4Cu、②2NH3＋3CuO=====N2 ↑＋3H2O ↑＋3Cu。完全反应后固体质量减少14.4 g，再将反应后的气体通入3 L 0.10 mol·L Ba(OH)2溶液中，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4 g，剩余气体为2.24 L的N2(标准状况)。
(1)原混合气体中CH4的物质的量为________mol。 (2)原混合气体中CH4的物质的量分数为________。
△
解析：(1)根据反应②2NH3＋3CuO=====N2 ↑＋3H2O ↑＋3Cu，当有0.1 mol N2生成时，则有0.2 mol NH3参与反应，且发生该反应固体质量减少0.3 mol×80 g·mol－0.3 mol×64 △－1
g·mol＝4.8 g，则发生反应①CH4＋4CuO=====CO2 ↑＋2H2O ↑＋4Cu固体质量减少14.4 g－4.8 g＝9.6 g，参与反应①的CuO的物质的量为9.6 g÷(80－64) g·mol＝0.6 mol，参与反应①的CH4的物质的量为0.15 mol，同时有0.15 mol CO2生成。(2)原混合气体中的CO2与反应①生成的CO2和0.3 mol Ba(OH)2反应生成BaCO3的物质的量为39.4 g÷197 g·mol
－1
－1－1
－1
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
＝0.2 mol，则消耗的CO2为0.2 mol或0.4 mol，故原混合气体中CO2的物质的量为0.05 mol或0.25 mol，原混合气体(CH4、CO2、NH3)的总物质的量为0.4 mol或0.6 mol，所以原混合气体中CH4的物质的量分数为0.375或0.25。
答案：(1)0.15(2分) (2)0.375或0.25(2分)
5．(10分)[2019·浙江4月选考，T30(1)～(3)]水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
1
(1)关于反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列说法不正确的是________。
2A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
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D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)。 ②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)
H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p随T变化关系
示意图(20 ℃时的平衡压强用p1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②如果水的离子积Kw从1.0×10倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
－14
增大到1.0×10
－10
，则相应的电离度是原来的________
下列说法合理的是________。
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