发布时间 : 星期二 文章【精品试卷】高考化学复习万卷周测卷(物质结构和性质)(复习必备)更新完毕开始阅读98c5d8f0a22d7375a417866fb84ae45c3a35c2fb
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
2016万卷周测卷（物质结构和性质）
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目
要求的） 1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体
2.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d，4s轨道内，下列电子排布图正确的是
( )
3.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（ ）
(A) 它们可能是同位素 (B) 可能是不同分子
(C) 可能是不同离子 (D) 可能是一种分子或离子 4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温
下，它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ） A.氢氟酸的酸性比其他酸强 B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 5.A.B.C.D4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B>A>C>D；②
C>D>A>B；③B>A>D>C；④D>C>A>B。4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A.①④ B.④① C.②③ D.③② 6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子 C.H2O与D2O互称同素异形体
1B. 1H与D互称同位素
-2-+
2+
2+
+
2--2--+
2+
+
2+
-2-2+
+
-2-
118D. 1H2O与D2O的相对分子质量相
16
同
7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 （如图所示）。已知该分子N—N—N
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 NON2键角都是108. 1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A. 分子中N.O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性
22
D. 15. 2g该物质含有6. 02×10个原子
8.2010年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准，食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴
幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺（结构简式如图）的说法错误的是（ ） A.该分子为非极性分子
B.该物质的水溶液显弱碱性，能与盐酸反应. C.该物质有毒，不能作食品添加剂 D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质 9.下列不能形成配位键的组合是( )
＋
+
＋
3＋
NO2NO2
NH2NH2NNNNH2A.Ag.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4.H D.Co.CO 10.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A.①② B.②③ C.①④ D.②③④ 11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A.F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高 B.HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低
12.已知A元素的质量数为m,其阴离子A2 的原子核内有x个中子,则n g阴离子A2 所含电
子的物质的量为( )
A.
n?m-?-2?mmol B.
n?m-x+2?mol
mmnmol
C.
?m-?+2?mnmol D.
?m-?-2?13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大
问题。无线电频率可以降
低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )。 A. 分子间作用力 B. 氢键
C. 非极性共价键 D. 极性共价键
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 14.13
C—NMR（核磁共振）.N—NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，
1315
KurtWüthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关C.N叙述正确的是（ ）
131514
A.C与C60互为同素异形体 B.N与N互为同位素
131515
C.C与N有相同的中子数 D.N的核外电子数与中子数相同 15.若N60是与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（ ）
14
A.N60分子中只含有共价键 B.N60和N都是氮的同位素 C.N60是一种新型化合物 D.N60与N2互为同分异构体 二 、填空题（本大题共3小题） 16.化学-物质结构与性质
（2014秋?七里河区校级期中）锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ．
3﹣
（2）PO4的空间构型是 ． （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为 ．
2﹣﹣
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]，则CN中含有的σ键与π键的数目之比为 ．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示．则该化合物的化学式为 ．
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为
3
g/cm．
15
17.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部
排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为 ．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 ．
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （3）X2Cl2?2CO?2H2O是一种配合物，其结构如图1所示： ①与CO为互为等电子体的分子是 ．
②该配合物中氯原子的杂化方式为 ．
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键 ．
+﹣
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 ． 18.【化学—物质结构与性质】
碳族元素包括C.Si.Cu.Sn.Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H，则C.Si.H的电负性由大到小的顺序为 。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角 120°（填“>”“<”或“=”）
4+2+
（4）铅.钡.氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞
2-2+2-中心，O处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ，每个Ba与 个O
配位。
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