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嘉惠中学2010－2011年度下学期期末考试
高二化学试题
命题：备课组 校对：赵荣新
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cu：64
第I卷（非选择题，共48分）
一、选择题（本题共有24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题）
1.下列对化学反应的认识错误的是__ __
A．有自发反应和非自发反应 B．有可逆反应和不可逆反应 C．必然引起物质状态的变化 D．必然引起化学键的变化 2.下列符号正确的是__ __ A．2d A．+1
B．3p
2
2
6
2
1
C．3f D．1p
3.一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是__ __
B．+2
C．+3
D．-1
4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是 A. 0 B. 2 C. 3 5.在p轨道中电子排布成
，而不排布成
D. 5
,其直接的根据是__ __
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D. 洪特规则
6.下列各组元素中，原子半径和第一电离能依次减小的是__ __ A.K、Na B. Mg、Al C.F、O D.N、P
7.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为___ A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 8.甲乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲乙两瓶氨水中氢氧根浓度之比为__ _ A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定
9.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用___ A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 10.对平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中
的溶解度，应采用的方法是___
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 11.下列反应△S＞0的是_________
A．MgCl2(l)==Mg(l)+ Cl2(g) B．2H2 (g)+O2(g) ==2H2O(l) C．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) D．Ag+(aq)＋Cl12. 下列离子反应方程书写正确的是___ _
A．H2CO3
H+ + HCO3 B．NaHCO3
—
—－
(aq)＝AgCl(s)
Na+ + H+ + CO32
—
C．Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D．2Al3++3CO32+3H2O
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2Al(OH)3 +3CO2
13.常温下，在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是_____
A. K+ 、Fe2、NO3、Cl
＋
－
＋
＋
－
－
B.Na、Ba、Br
＋
＋
2＋－
、NO3
－
－
－
C. H、Ba2、SO42、Cl
－
D. Al3、NH4+ 、Br、HCO3
14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是_________
A. Kw变大、 PH变小、呈酸性 B. Kw不变、 PH不变、呈中性 C. Kw变小、 PH变大、呈碱性 D. Kw变大、 PH变小、呈中性
15.常温下， 向氯化铵溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，下列关系式正确的是 __
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
16.常温时，一种pH＝1的酸溶液和一种pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是_________
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应
A．可以用热的食盐溶液将油污除掉
B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能，有利于节能减排、保护环境 18.已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是_ ___
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
2+
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
17.化学与生活、能源开发和利用密切相关。下列说法正确的是__ __
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 19. 一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH-2e-＝2H2O； NiO(OH)+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___ _ A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 20.下列说法正确的是___ _
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管更易被腐蚀 C．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的PH变小
D．钢铁表面发生析氢腐蚀时，负极上发生的电极反应式为：Fe－3e＝Fe3+
－
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21.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是__ __
A．第一电离能可能Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 22.下列说法正确的是___ _
A. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
C. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，终点时, 锥形瓶溶液pH=7 D. 1mol·L
－1
的盐酸分别与同浓度的氨水、NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应时的
热效应分别为△H 1、△H 2；且△H 1＞△H 2
23.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在1～4 s时刻测得各物质的
浓度如下表．据此判断下列结论正确的是___ _
测定时刻/s c(A)/(mol/L) c(B)/(mol/L) c(C)/(mol/L) A．在3s时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低
C．在2～3内A的平均反应速率为：1 mol·L·s D．在容器中A、B、C三种气体发生的反应为：2A＋B
2C
24．在25℃时，往AgNO3溶液加过量NaCl,得到白色悬浊液，再依次加入等浓度的KI溶
液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 颜色 AgCl 白 1.8×10－10 -1
-1
1 6 5 1 2 3 3.5 2.5 3 2 3 3 4 2 3 3 AgI 黄 1.5×10－16Ag2S 黑 1.8×10－50KSP（25℃） 下列叙述不正确．．的是___ _ A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.最后加入Na2S生成黑色沉淀，沉淀完全后，溶液中一定不存在Ag+ D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25．（6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① ② ④ ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。 （2）写出元素④的基态原子电子排布式 （3）表中元素⑤原子最外层共有 种不同运动状态的电子 （4）某元素的特征电子排布式为ns
n－1
np
n＋2
，该元素原子的核外未成对电子数为 个
（5）某元素的基态原子3p轨道上有一个未成对电子，常温下单质呈气态，该元素形成
最高价氧化物水化物的化学式
（6）若某基态原子的外围电子排布为3d14s2,该元素位于周期表第 族 26．（6分）如右图装置，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋2e＝ Cu b极：Fe－2e＝ Fe2
＋
－
－
＋
请回答下列问题：
（1）该装置中电解质溶液一定含有 （填序号）
A． Cu2
＋
B．Na C．Fe2 D． Ag
＋
＋
＋
（2）若该装置是原电池，该电池反应的总化学方程式是 （3）若该装置是电解池，当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为 mol。 27．（12分）25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L HCl溶液 ②pH=13 NaOH溶液
③0.1mol/L CH3COOH溶液 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液 请根据要求填写下列空白：
（1）以上五种溶液的溶质属于弱电解质的是_____________﹝填序号﹞
（2）溶液④呈碱性其原因是 （用离子方程式表示） （3）用湿润后的pH试纸测定溶液②，测得结果与真实值比较 __﹝填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为 ﹝填序号﹞ （5）将该温度下a mL的溶液①与b mL的溶液②混合，所得混合溶液的pH=2，则a:b = （6）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中；
－
C、100 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L
银离子浓度最小．．的是 （填序号）
－
－1
盐酸溶液中。充分搅拌后，
28.（8分）（一）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ﹝填序号﹞
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
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