发布时间 : 星期三 文章2019年吉林省长春市中考化学模拟试题专题汇编《实验和科学探究题》（word版有答案）更新完毕开始阅读9a11ef1bd4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd1fe
（1）四支试管中能反应且有明显现象的是 ，写出有沉淀产生的化学反应方程式 （2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显 性；
（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中，不正确的是 。
A．若倒入烧杯前各试管中物质都恰好全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色 B．若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥 C．若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道 9、（2019长春市名校五模）实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成，要确定该溶液的组成，进行下列实验： 实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1。
实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氢化钠溶液，没有沉淀生成。 （1）分析实验一可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为 色。 （2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是 。 （3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择 。
A．Zn B．CO2 C．稀H2SO4 D．Cu（OH）2 E．K2CO3溶液 F．BaCO3
（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为最好应加入一种足量的 溶液即可。
参考答案
1、答案： （1）4P+5O2 2P2O5； （2）气压； 实验改进：（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2； （2）20.2%； （3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确． 2、解：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气； 【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确； 【评价与改进】二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以 实验操作 实验现象 将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中 无明显现象 由上述实验说明，该气体不是二氧化硫，可能是氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入硝酸银溶液中，观察到了预期的白色沉淀。 故答案为：【猜想与假设】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气； 【查阅资料】SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 【实验探究】溶液变红色； 【评价有改进】澄清石灰水中； 硝酸银。 3、答案：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）二氧化碳；
②氢氧化钠和碳酸钠。 4、解：（1）五个试管中，没有明显现象的是A，这是因为铜不能和稀硫酸反应，B中固体溶解，溶液变蓝色，C中溶液由红色变成无色，D中产生气泡，E中产生白色沉淀。 故填：A。
（2）试管B中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）测定溶液的pH=1，说明溶液显酸性，加入稀硫酸无明显现象，说明硝酸钡完全反应，因此沉淀b的成分有铜、硫酸钡。 故填：铜、硫酸钡。
（4）溶液a中一定含有的溶质：氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、反应生成的硫酸钠和硝酸。 故填：硫酸铜、硫酸钠、硝酸。
（5）A．NaOH能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钠； B．BaCO3能和硝酸反应生成硝酸钡，因此不能加入碳酸钡；
C．Ca（OH）2能和硫酸铜、硝酸反应，因此可以加入氢氧化钙；
D．铁粉能和硫酸铜、硝酸反应，铁和硝酸反应生成氮氧化物，污染环境，因此不能加入铁粉。 故填：AC。
5、解：（1）①该实验中，溶液pH由小于7逐渐变成大于7，是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。 故填：氢氧化钠溶液。
②当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 故填：NaCl、HCl。
（2）乙实验中滴加氧氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中气压减小，可观察到气球膨胀。 故填：气球膨胀。
（3）实将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊，是因为乙中的碳酸钠和丙中过量的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，滴加酚酞后呈红色，说明溶液显碱性； ①浑浊废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和反应生成的氯化钠。 故填：氯化钠。
②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液和酚酞，静置，观察到产生白色沉淀，溶液仍然显红色，说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。 故填：产生白色沉淀，溶液仍然显红色。 6、解：【讨论分析】常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；故填：氢氧化
钙；
【实验设计与探究】取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，说明该溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，该溶液不可能是氯化钠溶液；稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体； 故填：（1）氯化钠； （2）稀盐酸；
【实验反思】鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 7、答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色； （2）【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；②过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液． 【提出猜想】Na2SO4； 【设计实验】 实验操作 取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 实验现象 酚酞试液由无色变为红色 结论 猜想Ⅰ成立 8、解：（1）四支试管中能反应且有明显现象的是C（产生气泡）D（产生白色沉淀），有沉淀产生，是因为稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学反应方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaCO3↓+2HNO3。
故填：CD；Ba（NO3）2+H2SO4═BaCO3↓+2HNO3。
（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显中性或显酸性。 故填：中或酸。
（3）A．若倒入烧杯前各试管中物质都恰好全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，这是因为生成物中含有硝酸，硝酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
B．若烧杯中有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，则倒入烧杯前c中溶质可做钾肥，该选项说法正确； C．若检测滤液的pH为7，则滤液中可能含有硝酸钡，钡离子是重金属离子，不可直接倒入下水道，该选项说法不正确。 故填：AC。
9、解：溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中含有H2SO4、HCl时溶液显酸性，Na2CO3在酸性溶液中会发生反应，所以溶液中一定没有Na2CO3，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明溶液中一定没有MgCl2，硫酸和氯化钡不能同时存在于溶液中，
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液显酸性，该溶液一定能使紫色的石蕊变为红色；
（2）溶液的PH值为1，溶液显酸性，说明溶液中存在大量的氢离子，硫酸和氯化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成，溶质的可能组成是：硫酸、盐酸，盐酸、氯化钡，所以可判断溶液中一定存在的一种物质是：HCl； （3）A、锌和盐酸、硫酸都会生成氢气，现象相同，不能鉴别，故A错误； B、二氧化碳和盐酸、硫酸都不会发生反应，现象相同，不能鉴别，故B错误； C、硫酸和盐酸、硫酸都不会发生反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、盐酸、硫酸都会与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，现象相同，不能鉴别，故D错误；
E、取样品加入硫酸钠，有白色沉淀生成的溶液中含有氯化钡，没有沉淀生成的溶液中含有硫酸，现象不同，可以鉴别，故E正确；
F、取样品加入碳酸钡钡，有白色沉淀生成的溶液中含有硫酸，沉淀溶解的溶液中含有盐酸，现象不同，可以鉴别，故F正确； 故选：EF；
（4）根据含有钡离子的溶液有毒，也含有大量的氢离子，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子也会与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以加入足量的碳酸钠将氯化钡转化为沉淀，将氢离子除去调整溶液的酸碱度。