发布时间 : 星期四 文章【3份试卷合集】天津市西青区2019-2020学年高考化学第二次调研试卷更新完毕开始阅读9a92fd760266f5335a8102d276a20029bd6463f2
D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq) △H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。 答案选C。
7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
c(HC2O-4)c(H2C2O4)或
c(C2O2-)4c(HCO)-24]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．Ⅰ表示lg
c(HC2O-4)c(H2C2O4)与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋) C．根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】A 【解析】 【分析】
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=
c(HC2O-4)?c(H+)c(H2C2O4)，lg
c(HC2O-4)c(H2C2O4)=0时，
c(HC2O-4)c(H2C2O4)=1，Ka1=c(H+)=10-pH；
HC2O4-
?H
+
+C2O42- Ka2=
2-c(C2O4)?c(H+)c(HC2O)?4，lg
c(C2O2-)4c(HC2O)?4=0时，
c(C2O2-)4c(HC2O)?4=1，Ka2= c(H+)=10-pH。
【详解】
A．由于Ka1＞Ka2，所以
c(HC2O-4)c(H2C2O4)=1时溶液的pH比
c(C2O2-)4?c(HC2O4)=1时溶液的pH小，所以，Ⅰ表示
lg
c(HC2O-4)c(H2C2O4)与pH的变化关系，A正确；
B．电荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B错误； C．由A可知，Ⅱ为lg
c(C2O2-)4c(HC2O)?4与pH的变化关系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故
Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，C错误；
D．H2C2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2C2O4溶液中滴入
NaOH溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2C2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2C2O4抑制水电离的程度减小，水的电离程度一直在增大，D错误； 答案选A。 【点睛】
酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2C2O4，此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这两点之间，故水的电离程度一直在增大。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为NA B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA
C．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数，A不正确； B. 没有提供0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积，无法计算CO32-的数目，B不正确；
C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含铜原子都为0.1mol，则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA，C正确； D. 2.24L Cl2通入水中，与水反应的Cl2的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA，D不正确。 故选C。
9．下列仪器不能直接受热的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C 【解析】 【分析】
根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。 【详解】
A．试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选； B．蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；
C．蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选； D．坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；
故选：C。 【点睛】
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
10．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产
品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．属于共价化合物
C．分子中既含极性键，又含非极性键 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A错误；
B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；
C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误； 答案选B。
11．在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A．无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】
A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；
B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，B错误； C.ClO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
12．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的
1，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是 3A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B．X和Z的简单氢化物的稳定性：X D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【分析】 M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的 1，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同3主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。 【详解】 A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误； 答案选B。 13．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是： ．．．A．反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2 B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b D．比较水溶液中c(Fe2+)： Ⅱ< Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】