发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】天津市西青区2019-2020学年高考化学第二次调研试卷更新完毕开始阅读9a92fd760266f5335a8102d276a20029bd6463f2
A、加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正确；
B、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+，故B正确；
C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；
D、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，Ⅲ中向另一份加入CCl4，碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ，故D正确； 答案选C。
14．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大 B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．纯净的KOH溶液从b出口导出 D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 【答案】D 【解析】 【详解】
A、阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；
B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正确；
C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；
D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误； 故选D。
15．下列说法中正确的是( )
A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键 B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 C．分子间作用力CH4 D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】 A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选； B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选； C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4 原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/mL 化学性质 2P+3Cl2（少量）2P+5Cl2（过量）PCl3 I.PCl3的制备 如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。 -112 75.5 1.574 2PCl3 2PCl5 黄磷 44.1 280.5 1.82 遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3 回答下列问题： (1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a\或“b”）。 (2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是： ①____；② ___。 (3)实验室制备Cl2的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。 II.测定PC13的纯度 测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。 (4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 III．PC13水解生成的H3PO3性质探究 (5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：____。 【答案】直形冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染环境 MnO2 + 4H + 2Cl + - Δ =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用与H3PO3相同浓度 的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸 【解析】 【分析】 I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯气的制备原理书写离子方程式；II.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；III.根据二元酸与一元碱反应的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。 【详解】 I.（1）根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b，故答案为：冷凝管；b； （2）根据题干信息知PCl3遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；②吸收多余的C12，防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染环境； （3）实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备Cl2，其离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Δ Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O；由题干信息分析知，P与过量Cl2反应生成PCl5，所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCl5，故答案为：MnO2 + 4H + 2Cl + - Δ =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O；防止生成PCl5； II.（4）通过H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1，根据反应 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为： 0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014mo1× 500mL=0.028mol，所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol，该产 25mL品中PC13的质量分数为： 137.5g/mol?0.028mol?100%=93.9%；若滴定终点时仰视读数，则读取数值 4.1g偏大，导致最终的质量分数偏大，故答案：93.9%；偏大； III．（5）若H3PO3为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2，则可以用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸，故答案为：用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。 在周期表中的区域 短周期元素 长周期元素 元素有关信息 代号 X Y Z W X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液 Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂 Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料 W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨 （1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。 （2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。 （3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母） a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好 c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱 （4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。 【答案】第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+) HIO4(aq)+△H=- 11Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) 331QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O 3【解析】 【分析】 氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素； 氧化铁是红色染料的成分，Z