发布时间 : 星期六 文章2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡(含解析)更新完毕开始阅读9ac2f4de11a6f524ccbff121dd36a32d7375c7be
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）
存在电离平衡，H＋变化幅度小，故醋酸溶液产生氢气的速率较快，D项错误。
答案：C
10、已知：25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电已电离的CH3COOH分子数离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.100 0
原CH3COOH分子总数mol·L－1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B．25 ℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2 C．N点溶液中，c(CH3COO－)>c(NH＋4)
D．当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)>c(NH＋4)
解析：M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促进水的电离，M点→N点，水的电离程度逐渐增大，
cCH3COO－·cH＋
A项正确；25 ℃时，CH3COOH的电离常数K＝cCH3COOH
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2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）
0.100 0×1%×0.100 0×1%≈＝1.0×10－5，B项错误；N点溶液pH
0.100 0为7，c(CH3COO－)＝c(NH＋4)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c(CH3COO－) 答案：A 二、非选择题 11．(1)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO－3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋ HCO－3＋H 的平衡常数K1＝______________，该步电离的电离度α＝________(已知：10－5.6＝2.5×10－6，保留一位小数)。 解析：(2)若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 10 / 15 2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析） －＋ cHCO·cH3＋ HCO－的平衡常数K1＝3＋H cH2CO310－5.62 ＝ 1.5×10－5 －5.610 ≈4.2×10－7，其电离度α＝×100%≈14.3%。 1.5×10－5＋10－5.6 答案：(1)当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可) (2)4.2×10－7 14.3% 12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度/℃ c(NH3·H2O) /(mol·L－1) 电离常数 1.37×1电离度/% c(OH－) /(mol·L－1) 0 16.56 0－5 1.57×19.098 1.507×10－2 10 15.16 0－5 1.71×110.18 1.543×10－2 20 13.63 0－5 11.2 1.527×10－2 已电离的弱电解质物质的量提示：电离度＝×100% 起始时的弱电解质物质的量 (1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或 11 / 15 2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析） “右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。 a．电离常数 c．c(OH－) b．电离度 d．c(NH3·H2O) (2)表中c(OH－)基本不变的原因是 _____________________________________________。 (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，后同)。 A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH－)减小 D．c(NH＋4)减小 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH＋4)与 c(Cl－)比值变大的是________。 A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大， 12 / 15