发布时间 : 星期二 文章2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）更新完毕开始阅读9ac2f4de11a6f524ccbff121dd36a32d7375c7be
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：弱电解质的电离平衡（含解析）
双重作用使c(OH－)基本不变
(3)AD (4)AC
13．研究醋酸的电离平衡。已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
酸 醋酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 K＝1.8×10－5 K1＝4.1×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7 (1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为___________________。 (2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？ ___________________ (填“能”或“不能”)；若能，其产物为________，NaHSO3溶液呈酸性的原因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。(填字母序号)
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A．溶液的pH B．醋酸的电离常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
cH＋·cHCO－3
答案：(1)K1＝
cH2CO3
－
(2)能 NaHSO3、CH3COONa HSO3的电离程度大于其水解程度
(3)C
14．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO K1＝1.7×10－电离平衡常数 54.4×10－7 3.0×10 K2＝4.7×10－11 －8 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。
－(2)同浓度的CH3COO－、HCO－CO2ClO－结合H＋的能力由强到弱3、3、
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的顺序为__________________________________________。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_________________________________________。
答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
2－－
(2)CO3>ClO－>HCO－3>CH3COO
(3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大
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