发布时间 : 星期一 文章（全国通用版）19版高考化学大一轮复习第19讲原子结构课时达标更新完毕开始阅读9ad4b6c13a3567ec102de2bd960590c69fc3d86a
内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 课时达标 第19讲
1．下列化学用语的表达正确的是( D ) A．中子数为22的钙原子：22Ca B．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—S
C．可表示CH4或CCl4分子
D．氟离子的结构示意图：
42
解析 钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为 20Ca，A项错误；根据S2Cl2
中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
2．下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 ( C ) A．Cl与K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素 114X与 82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D．O2和S具有相同的质子数和电子数
3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3 B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂
解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A项错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B项错误，D项正确；H、D、T之间互称为同位素，C项错误。
4．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( C )
A．XY C．XY3
B．XY2 D．XY4
2－
2－
＋
－
298
37
39
5．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 1
T X Y Z
最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层电子数与K层电子数相同 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( C )
A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些 D．X和Y两元素之间有可能形成共价键
解析 T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al元素。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，错误；C项，金属性：Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，正确；D项，不存在共价键，错误。
6．下列粒子中，与NH4具有相同质子数和电子数的是( C ) A．OH C．Na
＋
＋
＋－
＋
B．F D．NH3
－
解析 NH4与Na均是一个含有11个质子和10个电子的微粒。 7．已知 aA、bB
n＋
(n＋1)＋
、cC、dD
n－(n＋1)－
具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元
素叙述正确的是( B )
A．气态氢化物的稳定性：D>C C．离子的还原性：cC>dD
n－
(n＋1)－
B．原子序数：b>a>c>d D．离子的氧化性：aA>bB
n＋
(n＋1)＋
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( A ) A．NCl3 C．CH3Cl
B．SF6 D．BF3
解析 A项，NCl3中，N元素位于第VA族，则5＋3＝8，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；B项，SF6中，S元素位于第ⅥA族，则6＋6≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；C项，CH3Cl中，H元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；D项，BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3＋3≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。
9．(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R离子，质量数为A，则n g它
2
2＋
的氧化物所含电子的物质的量为( A )
A．(A－N＋8) mol A＋16
nB．
nA＋16nA(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D．(A－N＋6) mol
解析 氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为＋8) mol。
nA＋16
×(A－N10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是 ( B )
A．离子半径：D>C>B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键 11．下列表达式正确的是( D )
····
A．HClO的电子式为H∶Cl∶O∶
··
··
··
B．H2S的电子式可表示为H[∶··S∶]H
＋·]2－ C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋·O·→2Na[·O ××
··
··
····
····
··
··
＋2－＋
D．MgCl2的电子式为[∶Cl∶]Mg[∶Cl∶] 12．下列过程中，共价键被破坏的是( D ) A．碘升华 C．酒精溶于水
13．下列说法正确的是( D )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ C．②③④
B．②④⑥ D．①③⑥
B．溴蒸气被木炭吸附 D．HCl气体溶于水
－2＋－
解析 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；
3
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，正确。
14．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是 ( B ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 15．下列有关说法正确的是( D )
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( C )
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X
B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 17．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( D )
A．H2S C．PH3
B．HCl D．SiH4
解析 在第ⅣA～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的是SiH4。
18．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所
4
需电子数相等，下列有关叙述正确的是( C )
A．M元素一定是第ⅤA族元素 B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体
解析 若M为第二周期元素，则设M的最外层电子数为x，x－2＝8－x，解得x＝5，则M为N元素；若M为第三周期元素，则设M的最外层电子数为x,8－x＝8－x，该式恒成立，则M可能为第三周期中除氩外的任意一种非金属元素。根据以上分析，A、B项错误；乙醛的电子数为24，氮元素形成的化合物HNO2与乙醛电子数相等，C项正确；红棕色气体为NO2，而氮气只有在高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一步反应只能生成无色气体NO，D项错误。
19．设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期中的三种主族元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( D )
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
解析 Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：(1)Y2Z2、(2)YZ3、(3)Y3Z，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况(1)，根据情况(2)(3)讨论、计算。令Z的质子数为n，由Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个知，Y的质子数为n＋9，若情况(2)：(n＋9)＋3n＋1＝42，解得n＝8，则n＋9＝17，所以Z为O元素，Y为Cl元素；若情况(3)：3(n＋9)＋n＋1＝42，解得n＝3.5(不合题意，舍去)。故Z为O元素，Y为Cl元素。X和Y是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，故X为K元素。
＋
－
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－
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