发布时间 : 星期四 文章2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷-解析版更新完毕开始阅读9ade130b77a20029bd64783e0912a21615797f69
故选：B。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水； B、氨水过量反应生成亚硫酸铵和水；
C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应；
D、在 NaNO3和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
9. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是( ) A. NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 标准状况下，NO分解生成 11.2LN2转移电子数为 6.02×1023 【答案】D
【解析】解：A.非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，故A正确；
B.O2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，故B正确；
C.过程②是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C正确；
D.标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，N元素化合价由+2价降为0价，转移电子2NA，即为2×6.02×1023，故D错误。 故选：D。
A.一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；
B.非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键； C.形成化学键释放能量，破坏化学键吸收能量； D.NO分解生成N2的过程中N的化合价降低。
本题考查化学键的分类和化学反应能量变化，把握化学键类型、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。
10. 在一氧化碳变换反应
CO+H2O
一定条件
CO2+H2
中，有关反应条件改变使反应速率增
大的原因分析不正确的是( )
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大 c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 【答案】D
A、【解析】解：催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，
所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，故A正确；
B、温度越高，活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增加，反应的速率越快，故B正确； C、增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故C正确； D、浓度变大，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，
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反应速率加快，故D错误； 故选：D。
活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，以此解答该题。
本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响。
11. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所示。下列实验
事实与所得结论相符的是( )
A B C D 实验事实 湿润的品红试纸褪色 湿润的Na2S 试纸上出现淡黄 色固体 湿润的蓝色石蕊试纸变红 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 所得结论 证明硫燃烧的产物中有SO2 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 证明硫的燃烧产物中有酸类物质 证明硫的燃烧产物中有SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】解：A.二氧化硫具有漂白性，品红褪色，可说明生成二氧化硫，故A正确； B.氧气可氧化硫化钠生成硫，不一定为硫的燃烧产物被还原，故B错误； C.反应可生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故C错误；
D.硫燃烧生成二氧化硫，如氧气过量，则氧气与亚硫酸反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，但硫不直接生成三氧化硫，故D错误。 故选：A。
A.二氧化硫可使品红褪色； B.氧气可氧化硫化钠生成硫； C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸； D.硫燃烧生成二氧化硫。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握物质的性质以及实验现象的探究，把握实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大。
12. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下
转化(水参与的反应，水未标出)下列说法不正确的是( )
A. 若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是CO2 B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe D. A可以是碳单质，也可以是O2
【答案】B
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【解析】解：A.若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，X可以是CO2，此时A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，符合转化关系，故A正确；
B.若C为红棕色气体，则X为O2、B为NO、C为NO2，A可以为N2或NH3，即A不一定是空气中含量最高的单质氮气，故B错误；
C.若B为FeCl3，由于A、B、C均含相同元素，则A为氯气、X为Fe、C为氯化亚铁，故C正确；
D.若A为碳单质，X可为氧气，则B为CO、C为二氧化碳；若A为氧气，X可以为碳单质，则B为二氧化碳、C为CO，故D正确。 故选：B。 A.若 A、B、C的焰色反应呈黄色、X是CO2，B为Na2CO3、水溶液均呈碱性，则A为NaOH、C为NaHCO3；
B.若C为红棕色气体，则X为O2、B为NO、C为NO2，A可以为N2或NH3；
C.若B为FeCl3，由于A、B、C均含相同元素，则A为氯气、X为Fe、C为氯化亚铁； D.若A为碳单质，X可为氧气，则B为CO、C为二氧化碳；若A为氧气，X可以为碳单质，则B为二氧化碳、C为CO。
本题考查无机物推断，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物知识，注意识记常见的连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。
13. 利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)
实验 ① ② ③ 装置 试剂a 酚酞 AgNO3溶液 现象 无色溶液变红 产生淡黄色沉淀 淀粉KI 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 由上述实验所得结论不正确的是( )
?
A. NaNO2溶液呈碱性：NO?2+H2O?HNO2+OH
+
B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO?2+Ag=AgNO2↓ C. NaNO2有氧化性：2I?+2H++2NO?2=I2+2NO2↑+H2O
+??+
D. NaNO2有还原性：Cr2O2?7+3NO2+8H=3NO3+2Cr3+4H2O 【答案】C
【解析】【分析】
本题考查亚硝酸钠的性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握物质的性质以及实验现象的探究，把握实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大。 【解答】
A.NaNO2巍峨强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；
+B.加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO?2+Ag=
AgNO2↓，故B正确；
C.NaNO2有氧化性，可与KI反应生成碘，N元素化合价降低，方程式应为2I?+4H++2NO?2=I2+2NO↑+2H2O，故C错误；
2??+D.NaNO2有还原性，可被Cr2O2?7氧化生成硝酸根离子，发生Cr2O7+3NO2+8H=
+
3NO?3+2Cr3+4H2O，故D正确。
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故选：C。
14. 含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程
称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体 pH至 8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体 pH至 6左右，向水中加入适量 NaClO.下列分析不正确的是( )
+
+OH??NH4?H2O?NH3+H2O A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡NH4
+
的含量 B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3?H2O与NH4
++
+3ClO?=N2↑+3Cl?+3H2O+2H+ 的原理为：2NH4C. 折点氯化法除NH4
?
D. 吹脱法无法对含 NO?2的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2的水体脱氮 【答案】D
【解析】解：A.含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，
+
+OH??NH4?H2O?NH3+H2O，故A正所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡NH4
确；
+
B.通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则NH4+OH??NH4?H2O?NH3+H2O
+
中平衡正向移动，从而降低水中NH3?H2O与NH4的含量，故B正确；
++
C.NH4中N元素为?3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则NH4能被NaClO
+
+3ClO?=N2↑+3Cl?+3H2O+2H+，故C氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2NH4
正确；
D.吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含 NO?折点氯化法是利用ClO?的强2的水体脱氮，
?
氧化性将NO?2氧化成NO3，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，故D错误； 故选：D。
A.含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡；
+
B.通过鼓气降低NH3浓度，则NH4+OH??NH4?H2O?NH3+H2O中平衡正向移动；
+
C.NH4能被NaClO氧化生成氮气和HCl；
?D.吹脱法是利用物理方法脱氮，折点氯化法是利用ClO?的强氧化性将NO? 2氧化成NO3。
本题以氨气为载体考查弱电解质的电离、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，为高频考点，明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。
二、简答题（本大题共3小题，共33.0分）
15. R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核
中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 (1)W的原子结构示意图是______。 (2)WX2的电子式是______。
(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：______。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是______(填字母序号)。 a.Se的最高正化合价为+7价 b.H2Se的还原性比H2Y强 c.H2SeO3的酸性比H2YO4强
d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为______。
(2)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3.为确定M元素的
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