发布时间 : 星期三 文章I物理化学题库更新完毕开始阅读9bb33629bcd126fff7050b42
设活度系数均为1。 已知:? (I2/I-)=0.535 V， ? (Br2/Br-)=1.056 V， ? (Cl2/Cl-)=1.360 V 。 4904
在 298 K时 , 标准压力 p下，某混合溶液中，CuSO4浓度为 0.50 mol·kg-1， H2SO4浓度为 0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先铜沉积到 Pt 上，若 H2(g) 在 Cu(s)上的超电势为 0.23 V，问当外加电压增加到有 H2(g) 在电极上析 出时，溶液中所余Cu2+的浓度为多少？ （设活度系数均为1,H2SO4作一级电离处理）已知:? (Cu2+/Cu) = 0.337 V 。 4906
某仪器所需载气为氢气，拟用电解水法制备， 2H2O = 2H2+ O2 当所需氢气(处 在标准状态下)流量为 2×10-4 m3·min-1 时，问仪器工作 10 h, 电解槽需耗电量 (Q) 为若干？电解槽电极（面积 A 为 0.1m2）上的电流密度 (j) 为多少？ 4907
? 氯酸盐由电解高氯酸盐制备，在阳极形成 ClO4的高电位下，同时有氧气发生，
???
?
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已知当电流密度为 j 时，测得产生 V 体积的氧气需时间 t s，求此时形成
? ClO4的阳极电流密度 j2。设电极面积为A, p1, V1, T1分别为O2气的压力、
体积及温度；p0, V0, T0为标准态下的压力、体积及温度；j1是产生O2气的
电流密度。 4908
某含有 Ag+，Ni2+ ，Cd2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H2与各金属在阴极析出的先后顺序为 ________、________、_________、__________。 (已知? (Ag+/Ag)= 0.799 V，? (Ni2+/Ni)= -0.23 V，? (Cd2+/Cd)= -0.402 V 。 H2在 Ag 上超电势 ? =0.20 V，在 Ni 上, ? =0.24 V，在 Cd 上, ? =0.30 V) 4909
以 Cu 为电极，电解 1 mol·dm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应 _________________________，阳极上的电极反应 _________________________ 。 已知： H2在 Cu 电极上, ? = 0.5 V, ? (Cu2+/Cu)= 0.337 V ，
?
O2在 Cu 电极上, ? = 0 V, ? (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。 4910
以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , ? (Cl2)= 0 V ，
?
? (O2/OH-)= 0.401V , ? (O2) = 0.8 V 。
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用 Pt 做电极电解 SnCl2水溶液，在阴极上沉积 Sn，在阳极上产生 O2(g)， 已知 aSn2+ = 0.10，aH+= 0.010，氧在阳极上析出的超电势 ? (O2)= 0.50 V，已知 ? (Sn2+/Sn)= -0.140 V， ? (H+,H2O/O2)= 1.23 V.
(1) 试写出电极反应，计算实际分解电压 (2) 若氢在阴极上析出时的超电势为 0.50 V，试问要使 aSn2+ 降至何值时，才 ??
开始析出氢？ 4912
有电池 Pt│Cl?
2( p )│HCl (0.1 mol·kg-1)│AgCl(s)│Ag ,
已知 AgCl 在 25℃时的标准生成焓为 -127.03 kJ·mol-1，Ag，AgCl 和 Cl2(g) 在 25℃ 时的标准熵依次为：41.95，96.10 和 243.86 J·K-1·mol-1。试计算 25℃ 时: (A) 电池电动势 (B) 电池可逆操作时的热效应 (C) 电池的温度系数 (D) AgCl 的分解压力 4913
用镍作电极，镀镍溶液中 NiSO4·5H2O 含量为 270 g·dm-3（溶液中还有 Na2SO4, MgSO4,NaCl等物质），已知氢在镍上的超电势为 0.42 V，氧在镍上的超 电势为 0.1V， 问在阴极和阳极上首先析出（或溶解）的可能是哪种物质 ? （已知 298 K 时，?? (Ni2+/Ni) = -0.25 V， ??
(Na+/Na)= -2.714 V，
? ? (Mg2+
/Mg)= -2.363 V， ?? (O2/H2O,Pt)= 1.23 V ，Mr (NiSO4·5H2O)=245 ）。 4914
氢在铁电极上超电势为 0.35 V，阴极区电解液中二价铁离子活度a = 0.8，电 解时不希望 H2在电极上析出，问溶液中 pH 最低需要保持多少？ （设温度为 298 K , ? ?
(Fe2+/Fe)= -0.440 V ） 4916
某溶液中含有 1.00 mol·kg-1 Zn(NO3)2和 1.00 mol·kg-1 Cu(NO3)2， pH = 4.0，该溶液在 25℃用光滑的 Pt 片作为电极。试问当阴极电势达 -0.30 V 时, 阴极上发生什么反应 ? 这时溶液中残余Cu2+的浓度为多少？已知 H2在光滑 Pt 片和 Cu 片上的超电势 分别为 0.1V 和 0.2 V，??
(Zn2+/Zn)= -0.7628 V， ? ?
(Cu2+/Cu)= 0.337 V。 假设不考虑其活度系数的影响。 4917
在 298 K，p?
压力下, 以惰性电极电解含有 H2SO4(0.05 mol kg-1) 和 CuSO4 (0.05 mol kg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌，并且超电势可以忽略不计，离子活 度可近似用浓度代替，已知 ??
(Cu2+/Cu)= 0.337 V，? ?
(H+,H2O/O2)= 1.229 V .
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(1) 计算使铜析出时所需最小外加电压 (2) 当电解进行到Cu2+浓度降为原来浓度的 1% 时，外加电压是多少？ 4918
以 Pt 为电极，电解液组成为 0.01 mol·dm-3的 H2SO4和 0.05 mol·dm-3的 CuSO4溶液，使 Cu 镀在 Pt 上，若氢在铜上的超电势为 0.23 V，并设 H2SO4在此 浓度下完全离解，而 Cu 析出时所产生的 H+ 忽略不计，问当电极上有氢气泡出现时 铜离子浓度为若干?（ ? (Cu2+/Cu)= 0.337 V） 4919
在25℃时，用铜电极电解 0.001 mol·kg-1的 CuSO4和 0.001 mol·kg-1的ZnSO4 溶液，当电流密度为 1 A·m-2时，氢在铜上的超电势为 0.584 V，而锌与铜析出的超电势很小，可以忽略不计。在此条件下，电解时阳极析出氧气。试通过计算（要求用活度），确定阴极上最先析出什么物质。 已知： 25℃时，? (Cu2+/Cu)= 0.3402 V, ? (Zn2+/Zn)= -0.7628 V , A = 0.509 (mol·kg-1)-1/2 4920
在锌电极上 ，H2的超电势为 0.75 V，电解一含Zn2+的浓度为 1×10-5 mol·kg-1 的溶液，为了不使 H2(g) 析出，问溶液的 pH 值应控制在 __________ 。 已知 25℃时， ? (Zn2+/Zn)= -0.763 V 。 4921
电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 4924
298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是： ( ) (A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h 4925
电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 _________________________ ； 阴极反应是 _________________________ 。 4927
298 K，p时，以 Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和
CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，
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（设活度系数均为 1，已知? (Cd2+/Cd) = -0.402 V， ? (Cu2+/Cu) = 0.337 V， ??
? (Cl2/Cl-) = 1.36 V，? (O2/H2O,H+) = 1.229 V ) (不考虑水解) 试问： （甲）何种金属先在阴极析出？ （乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？ （丙）当第二种金属析出时，第一种金属 离子在溶液中的浓度为若干？ （丁）事实上 O2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为 0.6 V，则阳极上 首先应发生什么反应？ 4928
298 K，p压力时，用铁 Fe(s) 为阴极，C（石墨）为阳极，电解 6.0 mol·kg-1 的 NaCl 水溶液，若H2(g)在铁阴极上的超电势为 0.20 V，O2(g)在石墨阳极上的超 电势为 0.60 V，试说明两极上首先发生的反应？计算至少需加多少外加电压电解才能 进行。设活度系数均为１。 已知：? (O2/OH-)= 0.401V，? (Na+/Na)= -2.714 V， ? (Cl2/Cl-)=1.36 V 。 4929
298 K，p压力时，电解一含Zn2+溶液，直至Zn2+浓度降为 1×10-4 mol·kg-1 时，仍不会有 H2(g) 析出，问溶液的 pH值应控制在多少为好？ 已知 H2(g) 在 Zn(s) 上的超电势为 0.72 V，并设此值与溶液浓度无关。 （设?? = 1）已知： ? (Zn2+/Zn)= -0.7628 V . 4930
在 298 K, 当电流密度为 10 A·dm-2时，H2(g) 和 O2(g) 在 Ag(s) 电极上的超 电势分别为 0.87 和 0.98 V，今用 Ag(s) 电极插入 0.01 mol·kg-1的 NaOH 溶液进行 电解，问在该条件下,在两个银电极上首先发生什么反应？ 此时外加电压为多少？ （ 设活度系数均为１） ? (Ag2O/Ag)= 0.344 V , ? (O2/OH-)= 0.401V 。 4931
用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生： ( ) (A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解 4932
用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH- ─→ H2O + 4934
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1O2+ 2e- 2