发布时间 : 星期三 文章2020年高考化学二轮复习 专题十五 物质结构与性质(选考)更新完毕开始阅读9c310856fe4ffe4733687e21af45b307e871f9f5
753 kJ·mol，ICu>INi 的原因是_________________________________________________。 答案 铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子
3.[2020·福建理综，31(1)]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________________________________________________________________。 答案 H、C、O
4.[2020·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。 答案 N
5.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。 答案 K F
6.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。 答案 3
7.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
－
＋
10
1
－1
答案 a
8.依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
答案
1.分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
杂化类型 sp sp sp
2.分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子对数 成键对数 孤电子对数 电子对空间构型 2 3 2 3 2 4 4 3 2
3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。
0 0 1 0 1 2 四面体 三角形 直线形 分子空间构型 直线形 三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 实例 BeCl2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O 32杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道夹角 180° 120° 109°28′ 空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4 分子组成(A中心原子的中心原子的杂化方式 sp sp sp sp sp sp 33232为中心原子) 孤电子对数 0 AB2 1 2 AB3 AB4
0 1 0 分子空间构型 实例 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
1.[2020·江苏21(A)－(3)] 答案 sp、sp
3
分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
2.[2020·全国卷Ⅰ，37(5)，节选]Ge单晶具有金刚石结构，其中Ge原子的杂化方式为________。 答案 sp
3.[2020·全国卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为________。 答案 三角锥形 sp
4.[2020·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。 答案 sp
5.[2020·山东理综，33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。 答案 V形 sp
6.[2020·江苏，21(A)－(2)节选]CH3COOH中C原子轨道杂化类型为
________________________________________________________________________。 答案 sp、sp
7.[2020·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________________。 答案 sp
8.[2020·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]乙醛中碳原子的杂化类型为________。 答案 sp、sp
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2
23
23
3
3
9.[2020·新课标全国卷Ⅱ，37(2)(3)改编]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。
则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______________；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的是____________；酸根呈三角锥结构的酸是______________。 答案 sp HNO2、HNO3 H2SO3
3
10.
道采用________杂化。 答案 三角锥形 sp
3
中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨
11.BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。 答案 sp sp
12.已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________，YZ4的空间构型为________________。 答案 sp 正四面体
3
2－
2
3
1.共价键 (1)共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 (2)键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。