发布时间 : 星期一 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年温州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读9cb976e870fe910ef12d2af90242a8956aecaa6d
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为： ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： A．①中过滤的目的是____________________， B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。 C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， ① 所选试剂为_ ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 22．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 23． FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测
定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。 Ⅰ．FeCl2的制备
（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。
（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。 （3）装置B的作用为____________。
（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或
“关闭活塞”）。 Ⅱ．FeCl2的纯度测定
已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。 ②Fe与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe＋2 [Fe（CN）6]
3＋
2＋
3－
Fe3[Fe（CN）6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。 （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。
（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。 （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。
（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的_____
FeCl2的质量分数偏低，他的理由为__________________________
第一学期期终考试化学答案
一、选择题（每题3分，共54分）
1-5 BACDD 6-10 CADBB 11-15ADACA 16-18 CAB
二．填空题（共46分,每空2分）
19．（1）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋SO4＋2Cl ⑵2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
⑶2Al+3SO4+3Ba+6OH= 2Al(OH)3↓+3BaSO4 ⑷CaHCO3+ OH=CaCO3↓+H2O
20．（1）Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3
⑵2Fe +Cu=2Fe +Cu
21. （1）①Cu、O （2分） ②50 （2分） （2）A．除去SiO2（2分） B．H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O （2分） C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分） ②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分） 22. （1）4HCl(浓)＋MnO2 △ 2＋＋3＋3+
2+
2+
－
－
－
2+
--3+
2-2+
-－
－＋
2－
－
MnCl2 ＋Cl2↑＋H2O（2分） 除去Cl2中的HCl（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分） （2）d（2分）
23. （1）2FeCl3＋H2
△ 2FeCl2+3HCl
（2）afgde(ed)b(c)
（3）吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应 （4）熄灭酒精灯 （5）1905w/296m×100%
在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。（表述合理即可）
高一化学上学期期末考试模拟试题
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 P—31 一、选择题（本题共20道小题，每题3分，共60分，每题只有一个选择最符合题意） 1．2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ） A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染 B. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 C. 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染 D. 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空 2．下列表述不正确的是（ ） ．．
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可以放入硅胶、硫酸铜 D．为了减少环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理 3．下列叙述正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定 B．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同
D．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定 4．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )
A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．水玻璃为混合物
C．醋酸、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质 5．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等
D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1mol·L 6．下列产品不属于硅酸盐产品的是 （ ） A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 7．下列说法不正确的是（ ）
A. 用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B. 配制100g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶 C. 可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来
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