发布时间 : 星期一 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年温州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读9cb976e870fe910ef12d2af90242a8956aecaa6d
D. 焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色 8．下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H = 2Fe+3H2↑
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe+Cu=Fe+Cu D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
9．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是( )
A. ②③④⑤⑥ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑥
10．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不．全．部．是通过一步反应完成的是 （ ） A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 11．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ） A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜诱
C. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO4 B. 酸性溶液中：K、Cl、CO3、Fe
C. 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4 D. 在酸性溶液中：Mg、Na、SO4、Cl
13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子
14．下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（ ）
2+
+
2﹣
﹣﹣
﹣
2﹣
+
+
﹣
2﹣
2+
+
+
﹣
2﹣
--3+
2+
2+
－
2－
+
3+
15．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液、硝酸银溶液 16．下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（ ）
17．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉 末。下列有关叙述中不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后的白色粉末是碳酸钠
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
18．人体正常的血红蛋白中应含Fe。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性 C. 维生素C将Fe氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化
19．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ） 所含离子 浓度 /（mol·L） A. Cl B. Ba C. Na D. Mg
20．加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( ) A. C. B. D. 第II卷（非选择题）
二、（本题共4小题，共40分）
21．（10分）实验室需配制0.5 mol·L的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空： （1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。 （2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。
－1
－
2+
+
2+
－13+
2+
2+
NO3 2 -SO4 1 2－H 2 +M 1 A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平 （3）玻璃棒在该实验中的作用有： ①_______________。 ②_______________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）? ①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________； ②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________； ③若定容时俯视刻度线_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。
（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。
22．（10分）分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：
（1）根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_____。
（2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④纯硫酸 ⑤醋酸固体 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)；能导电的是 (填序号)。 （3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。 ①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________；
②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______；
③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。
23．某无色透明溶液中可能大量存在H、Ag、Ba、Cu、Fe中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_____，有关的离子反应式为______________________。
（3）取（2）的滤液加入过量Na2CO3溶液，有气泡产生，并出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，产生气泡的反应离子方程式为_______________________。 24．（10分）填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质．
+
＋
2＋
2＋
3+
量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为1L的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。
（3）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe + H == Fe + H2O ①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____。 ③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。 H2O2+ Fe + H== Fe+ H2O
参考答案
一、选择题（每题3分，共60分） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 D 3 D 13 D 4 B 14 A 5 B 15 C 6 A 16 B 7 B 17 D 8 D 18 B 9 C 19 D 10 B 20 C 2+
+
3+
2+
+
3+
二、非选择题（共40分） 21、（10分）（每空1分）
（1） 10.0 （2）C （3）①搅拌 ②引流 （4）①偏低②偏低③偏高④无影响 （5） 1 26.88 22、（10分）（每空1分）
（1）分散质粒子大小；丁达尔效应；加入硫酸，电解质溶液使胶体聚沉，沉淀消失是因为硫酸与Fe(OH)3发生中和反应
（2）2、8；3、4、6；1、3.
（3）①NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (其他合理方程式也正确) ②2M+2nH=2M+nH2↑
点燃
+
n+
③2Na+O2=Na2O2 2:3
23、（10分）(方程式2分，其余每空1分) （1）Fe Cu
+3+
2+
3+
2+
2+
2Fe+ Cu= Cu+ 2Fe
-
（2）Ag Ag+Cl=AgCl↓
+