发布时间 : 星期一 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年温州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读9cb976e870fe910ef12d2af90242a8956aecaa6d
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量
为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。
(3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm，则该溶液
中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。
18．(8分)欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm)配制成浓度为0.5mol·L的稀硫酸480ml。 若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯
(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。
(2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______ (填序号)。 (3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。
A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。
(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。 ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
19．(16分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式
为： ，此液体具有的性质是 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应
的化学方程式_______________________________。
（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，
请回答下列问题：
－3
－1
3
①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用 。 ②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe
_______________________________________________________________。 ③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：
_______________ _________________。 ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 (填化学式)；
步骤③中铝元素转化的离子方程式 ： 。 20. (11分)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
3＋
的具体操作和现象为：
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO ＋ PdCl2＋ H2O===CO2＋2HCl ＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_______________________________________。 (2)装置B的作用是________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两
气
体
产
物
的
物
质
的
量
相
等
，
则
该
反应
的化
学方
程式为
：
_________________________________________________________________。 (4)该装置的缺点是_____________________________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_____________。 (6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： _______________________________________。
21. (9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 ___；
－1
发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是____________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____________试剂的试管内， 发生的现象是_____ _____。
高一化学试卷（答案）
一、选择题（16 x 3分 = 48分） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 B 10 C 3 A 11 D 4 D 12 C 5 A 13 C 6 B 14 A 7 C 15 D 8 D 16 B 二、非选择题
17.（本题共8分,每空1分）
(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)46 g/mol 14 NO2 (3)2 mol/L 40 18.（本题共8分,每空2分）
（1）13.6 （2）B、G、H （3）D、A、E、F、D、C、B （4）①、③ 19．（本题共16分）
(1) Fe +3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3H (2) Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2分)
(3) ① 过滤（1分）；引流，防止液体飞溅（1分） ② SiO2（1分）；[ 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，
3+
如果溶液变红色，说明溶液中有Fe（2分）
3+
+
(2分)， a c d(2分)
③ H2O2 + 2Fe +2H = 2Fe + 2H2O(2分)
3+
－
－
2++3+
④ NaOH(1分); Al + 4OH==2AlO2+2 H2O(2分) 20．（本题共11分）
(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰（1分）
(2)作安全瓶，防止倒吸（1分）
(3)澄清石灰水（1分） PdCl2溶液（1分） 高温
3SiO2＋4C=====2CO2↑＋2CO↑＋3Si（2分） (4)无尾气吸收装置（1分） (5)2∶1（2分） (6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊（2分） 21. （本题共9分）
(1)防倒吸（1分） ①（1分）
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl（2分）
(3)② ③ 溶液呈红色 ④ 紫红色褪为无色（每空1分）
＋
2－
－