发布时间 : 星期四 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年温州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读9cb976e870fe910ef12d2af90242a8956aecaa6d
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C 11.D 12.D 13.C14.B15.C 16.C 17.A18.B 19.C 20.C 21.B 22.D 23.C 24.B 25.C 26.(1)C(1分) (2)D(1分)
(3)2.0 g(2 分)；ac(2 分)；500mL容量瓶(1分) (4)BCAEFD(3 分) (5)BD(2 分) 27.(1)AC(4分)
(2)Cl2+ 2I-= I2+2Cl- (2 分)
(3)Ba(OH)2 [写Ca(OH)2 也给分] (2 分)
(4)通过焰色反应(1分)；若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钻玻璃观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ (2分) 28.(1)①CO32- +H2O+CO2=2HCO3- (2 分) ②NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+ H2O (2 分) (2) NO (2分) ②不能 (1分)
③3NO2+ H2O=2HNO3+ NO (2 分) (3)①0.5mol (2分)
△
②S+2H2SO4(浓) =====3SO2↑+2H2O (2分)
29.(1)g，h，d，e(2 分)
(2)有棕褐色烟生成(1分)；防止堵塞(其他合理答案均可)(1分) (3)KSCN(或NH4SCN)(l 分)；合理(1分)；A(2 分)
(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化( 1分)；2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl- (2 分)
(5)新制氯水将SCN-氧化(1分)；取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则原因分析成立(或其他合理答案)(2 分)
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) l.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
2.下列物质属于电解质的是
A.小苏打 B.蔗糖 C.氨气 D.水玻璃
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液 B.氯化铁溶液 C.稀豆浆 D.碘酒 4.下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是 A.二氧化硅是制造光电池的主要原料 B.在电子工业中，硅是重要的半导体材料 C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料 D.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- C.H+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、H+、S042-、0H-
6.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是
A.KSCN溶液 B.氨水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 7.关于氧化还原反应的说法，正确的是 A.物质得到的电子数越多，其氧化性越强
B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化 D.置换反应一定属于氧化还原反应
8.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32- B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42- C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+ D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA B.标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA
D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA 10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A.I可用于制备并检验氢气的可燃性 B.II可用于除去CO2中的HCl
C.III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液 D.IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A.热稳定性: Na2CO3< NaHCO3
B.相同温度下,在水中的容解度: Na2CO3 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO3 D.等物质的量的Na;CO,和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,捎耗HCl的量: Na2CO3 12.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A.已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2 可直接化合生成Cu3O4 B.已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2 C.已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D.已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应 13.下列离子方程式中,正确的是 A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O C.向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O D.将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 14.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. P2O5是还原产物 C.每6molP被还原，同时生成5molKCl D.每122.5g KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移 15.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A.可通过过滤的方法从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3 B.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液利胶体 C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D.将FeCl3饱和容液加入沸水中并煮沸一段时向能制得Fe(OH)3胶体 16.已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为 A.5.6g B.16.8g C.11.2g D.33.6g 第II卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共6小题，共52分) 17.(10分)MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下: 请回答下列问题: (1)物质A是_______,产品M是_______。 (2)操作①所需的玻璃仪器是______________。 (3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。 (4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。 18.(9分)某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题: (1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。 (2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。 A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解 C.用少量燕馏水洗濒烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低\或“无影响”)? ①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。 ②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。 ③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。 19.(l1分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处________________。 (2)装置I中生戒氧气的离子方程式为________________。 (3)装置II的作用是________________。 (4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。 (5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并来观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。 20.(10分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 回答下列问题: (1)金属单质A、B、C分别为_____ _________ _________ (写化学式)。 (2)反应②的实验现象是________________________。 (3)反应③的化学方程式为___________。 (4)反应⑤的离子方程式为___________。 (5) ⑥的反应类型是___________。 21.(6分)某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。 (1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。