发布时间 : 星期一 文章〖含5套中考模拟卷〗河北省衡水市2019-2020学年第二次中考模拟考试化学试卷含解析更新完毕开始阅读9cdecef4f321dd36a32d7375a417866fb94ac014
【答案】温度达到酒精的着火点 C2H3OH+3O2高等） 【解析】 【详解】
点燃 2CO2+3H2O 产物无污染（或燃烧热值
酒精燃烧需要氧气、温度达到酒精的着火点。酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH，酒精和氧气反应生成水和二氧化碳。氢气和氧气反应生成水，氢气做燃料的优点是产物只有水，产物无污染等优点。故答案为：温度达到酒精的着火点、C2H3OH+3O2等）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：
点燃 2CO2+3H2O、产物无污染（或燃烧热值高
把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果： ①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。 ②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。 ③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：
（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。 （2）B管中的现象为_____。
（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g。 （4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。 【答案】H2O 2H2O通电2H2?+O2? 黑色粉末逐渐变成红色 0.16g 氧（或O） 氢
Δ元素 0.02g 2NH3+3CuO【解析】 【分析】 【详解】
3Cu+3H2O+N2
（1）C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2，则C管中收集到的液体是水，化学式是H2O，电解
水的化学方程式为2H2O通电2H2?+O2?
（2）在B中，X与氧化铜反应，有水和氮气生成，则X中一定含有氮、氢元素，且两种元素的质量比为
14x14= 解得x:y=1:3，所以X的化学式为NH3。根据质量守恒定14：3，设X的化学式为NxHy，则：y3律，NH3和氧化铜反应生成水和氮气，还生成铜，所以观察到B管中黑色粉末逐渐变成红色。
（3）B管反应前后减小的质量为21.32g-21.16g=0.16g，这部分的质量是CuO失去的氧元素的质量，氨气中的氢元素夺取氧化铜中的氧元素形成水，排到C管中。可推知跟该元素结合的另一元素氢元素，根据水的化学式H2O，设水氢元素的质量为Y，则有：
2Y=，解得Y=0.02g。 160.16g（4）化合物X为氨气，与CuO反应的化学方程式为2NH3+3CuO18．根据下列装置图回答问题：
Δ3Cu+3H2O+N2。
写出仪器 a 和 b 的名称：
a_____，b_________。 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳， 若应选用的装置为_____(填字母)，用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是_____。实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________。实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用_________mL。 【答案】试管 集气瓶 BD 浓硫酸 2KMnO4【解析】 【详解】
(1)a是试管，b是集气瓶。(2)固液常温反应制取气体，选择发生装置B；二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置D，故选BD；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可干燥二氧化碳气体。(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 1~2
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑(4)如果没有说明用量，一般液体药品取用1~2mL。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g
完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；在粗盐中氯化镁的质量分数；_____恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____ 【答案】5.8 19.0% 17.4% 【解析】 【分析】
解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 【详解】
（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
（2）设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y。
MgCl2?2NaOH?Mg?OH?2??2NaCl 9558117x5.8gy955858117?? 5.8gyx5.8gx=9.5g y=11.7g
MgCl2的质量分数?9.5g?100%?19.0% 50.0g11.7g?（50.0g?9.5g）?100%?17.4%
50g?150g?105.8g?5.8g（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数?答：（）1反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g； 样品中MgCl2的质量分数为19.0%； （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。 （3）