发布时间 : 星期三 文章河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一（上）期中化学试卷（三）解析更新完毕开始阅读9da0ee669b89680203d825bf
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化
学试卷（三）
一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共42分）
3+
1．（3分）（2012?吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B． 盐酸 D． 氨水 Ba（OH）2溶液 C． 考点： 镁、铝的重要化合物． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 3+分析： 根据题意，Al转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和3+强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱． 3+解答： 解：Al转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反3+应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱． A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误； B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误； 3+C、盐酸是酸，与Al不反应，故C错误； D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性． 2．（3分）（2014秋?新野县校级期中）某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） ﹣﹣﹣﹣﹣++ A．B． Na+、SO42、Cl、ClO K、Na、HCO3、NO3 ﹣﹣﹣﹣ H+、Mg2+、SO42、NO3 C．D．F e3+、NO3、SCN、Na+ 考点： 离子共存问题． ﹣分析： 既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，为强碱溶液，含大量的OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答． ﹣解答： 解：既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，为强碱溶液，含大量的OH， A．HCO3、OH结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误； B．该组离子在碱性溶液中不反应，可大量共存，故B正确； C．H、Mg均与OH结合，分别生成水和沉淀，不能大量共存，故C错误； ﹣﹣3+D．Fe分别与OH、SCN结合生成沉淀和络离子，不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
+2+﹣﹣﹣
3．（3分）（2012?高安市校级模拟）下列有关金属的说法中，正确的是（ ） ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用； ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强； ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属； ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病； ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金； ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素． ②④⑤⑥ ②③④⑤ ①③④⑤ ①②⑤⑥ A．B． C． D． 考点： 生活中常见合金的组成；金属冶炼的一般原理；焰色反应；铝的化学性质． 专题： 金属概论与碱元素． 分析： ①金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用； ②生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强； ③铝是活泼金属，易生成氧化铝； ④骨质疏松症与缺钙有关，贫血与缺铁有关； ⑤根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答； ⑥灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应为紫色． 解答： 解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误； ②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确； ③铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故③错误； ④骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故④正确； ⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确； ⑥在进行焰色反应时，由于Na燃烧呈黄色，干扰了K的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确； 故选A． 点评：本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然 后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大． [来源:Zxxk.Com]++4．（3分）（2014秋?新野县校级期中）向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴入Ba（OH）
2﹣
2溶液时，当SO4沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） 3+ A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al形式存在于溶液中 ﹣ 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]形式存在于溶液中 B． 全部为Al（OH）3沉淀 C．﹣ D．几乎全部以[Al（OH）4]存在于溶液中 考点： 离子方程式的书写．
分析： 氢氧化钡与明矾按照物质的量2：1反应时，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应生成偏铝酸根离子，据此解答． 解答： 解：氢氧化钡与明矾按照物质的量2：1反应时，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al+2SO4﹣﹣﹣2++2Ba+4OH=2BaSO4↓+[Al（OH）4]，铝元素全部以[Al（OH）4]存在于溶液中， 故选：D． 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意判断使SO4全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al和OH物质的量的关系判断反应产物． 5．（3分）（2009?潍坊一模）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） ﹣+++ A．无色溶液中：[Ag（NH3）4]、K、H、NO3 ﹣﹣﹣ 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl、Fe2、NO3 B．﹣﹣﹣ 常温下，pH=12的溶液中：SO32、Cl、K+、SiO32 C．﹣﹣3++2﹣ D．含有较多Fe的溶液中：Na、SO4、SCN、I 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． +分析： A．[Ag（NH3）4]在碱性溶液中存在； B．能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液； C．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应； D．利用络离子及氧化还原反应来分析． +解答： 解：A．在酸性溶液中不存在[Ag（NH3）4]，故A错误； B．能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中不生成氢气，3+2﹣2﹣3+﹣碱溶液中与Al、Fe、结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确； D．因SCN、Fe能结合生成络离子，Fe、I能发生氧化还原反应则不能共存，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大． 6．（3分）（2014秋?新野县校级期中）下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．﹣2﹣石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OHSiO3+H2O + 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═B．Al（OH）3↓+3NH4 ﹣2﹣ 在氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2OH+CO2═C．CO3+H2O ﹣﹣ D．用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH═2[Al（OH）4]+H2O 考点： 离子方程式的书写． 分析： A．二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水； B．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵； C．二氧化碳少量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸根离子和水； D．离子方程式两边负电荷不相等，不满足电荷守恒． ﹣解答： 解：A．石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH3+2﹣﹣3+3+﹣
SiO3+H2O，故A正确； B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3++Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4，故B正确； C．在氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：﹣2﹣2OH+CO2═CO3+H2O，故C正确； D．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式必须[来源:Zxxk.Com]2﹣满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Al2O3+3H2O+2OH═2[Al（OH）4]，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等． 7．（3分）（2012春?武城县校级期末）某溶液中有Cu、NH
2+
﹣﹣、Mg和Al四种离子，
2+3+
若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） 2+2+3+ A．B． C． D． Cu Mg Al NH 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 2+2+3+分析： Cu、Mg和Al与氢氧化钠溶液反应后，再加入过量盐酸，反应前后离子浓度基本+不变，而NH4与氢氧化钠溶液加热反应后会生成氨气，导致铵根离子减少，据此进行解答． 2+解答： 解：A．Cu与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，再加入盐酸后反应又生成铜离子，溶液中阳离子基本不变，故A错误； B．NH4与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，加热后生成氨气，导致溶液中铵根离子浓度大量减少，故B正确； C．Mg与NaOH溶液反应生成氢氧化镁，再加入过量盐酸后反应又生成镁离子，溶液中阳离子基本不变，故C错误； 3+D．Al与过量氢氧化钠溶液反应后生成偏铝酸钠，再加入过量的盐酸，反应又生成铝离子，反应前后铝离子浓度基本不变，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子离子反应发生条件，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，理解题干信息是解题关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 8．（3分）（2011?浙江模拟）下列表述正确的是（ ） ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅； ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐； ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；
2++