发布时间 : 星期三 文章[步步高]（全国）2017版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第25讲 化学平衡状态讲义 新人教版更新完毕开始阅读9dde988aa45177232e60a2dc
解析 A项，升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。
5．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足( ) A．1<
n?X?
<3 n?Y?1n?X?2B.<< 4n?Y?31n?X?3D.<< 4n?Y?2
2n?X?C.<<4 3n?Y?答案 D
解析 设参加反应的X的物质的量为n， X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)， 开始(mol): x y 0 转化(mol): n 2n 2n 平衡(mol): x－n y－2n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x－n＋y－2n＝2n，解得n＝(x＋y)/5，反应物不能完全反应，所以有x＞n，y＞2n ，即：x＞(x＋y)/5①，y＞2(x＋y)/5②； 解①得：x/y＞ 1/4 ，解②得x/y< 3/2。故答案选D。
6．已知：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0,700 ℃ 时，CH4与N2在不同物质的量之比[
n?CH4?
]时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是( )
n?N2?
A.B.
n?CH4?
越大，CH4的转化率越高
n?N2?
n?CH4?
不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
n?N2?
C．b点对应的平衡常数比a点的大
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D．a点对应的NH3的体积分数约为26% 答案 B
解析 A项，由图像看出，CH4的转化率随着
n?CH4?
的增大而降低，故A错误；B项，ΔH＞
n?N2?
0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C项，a、b两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D项，a点甲烷转化率为22%，n?CH4?
＝0.75，则设甲烷为3 mol，氮气为4 mol，
n?N2?
700 ℃
3CH4(g)＋2N2(g)催化剂3C(s)＋4NH3(g) 开始/mol 3 4 0 转化/mol 0.66 0.44 0.88 平衡/mol 2.34 3.56 0.88
0.88则NH3的体积分数约为×100%≈13%，故D错误；故选B。
2.34＋3.56＋0.88
7．在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )
t/min n(B)/mol 0 0.32 2 0.24 －14 0.22 －17 0.20 9 0.20 A.反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L·min B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大 答案 D
?0.32－0.24?×2 mol－1－1
解析 A项，v(C)＝＝0.008 mol·L·min，错误；B项，降温，
10 L×2 min平衡右移，则v正应大于v逆，错误；C项，原平衡n(C)＝0.24 mol，由于是等体积反应，此时n(C)应等于0.48 mol，错误。
8．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋Q kJ·mol(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s 0 0.00 20 0.12 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 －1
c(NO2)/mol·L 下列判断正确的是( ) －1A．升高温度该反应的平衡常数K减小
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B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L·s C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 答案 C
解析 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，A错误；由表中数据可知，20～40 s 内，v(NO2)＝Δc(NO2)/Δt＝(0.2－0.12) mol·L/20 s＝0.004 mol·L·s，1－1－1
根据速率之比等于计量系数之比可知，v(N2O4)＝v(NO2)＝0.002 mol·L·s，B错误；由
2表中数据可知，80 s后c(NO2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO2的物质的量为0.3 mol·L
－1
－1
－1
－1
－1－1
×2 L＝0.6 mol，由热化学方程式可知，每生成2 mol NO2吸收的热量为Q kJ，则生成0.6
mol NO2吸收的热量为0.30Q kJ，C正确；100 s 时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。
9．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol·L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
－1
A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1 C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L·min －1 －1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 答案 D 解析 A项，由于从正反应开始，整个过程中，CO与H2的物质的量之比均符合1∶1；B项，当温度不变时，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4>p3>p2>p1；C项，v(CO2)＝0.1 mol·L×80%－1－1 ＝0.008 mol·L·min；D项，升温，CH4的转化率增大，正反应为吸热 10 min反应，K应增大。 10．一定条件下存在反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平 －1 27 衡时，下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 答案 C 解析 A项，由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆反应方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B项，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C项，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D项，若恒温恒容时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。 11．某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g) ΔH<0，若起始时E的浓度为a mol·L，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5a mol·L；若E的起始浓度为2a mol·L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( ) A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L D．若x＝3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol 答案 B 解析 升高温度时，正、逆反应速率都加快，故A错误；B项，若x＝1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C项，若x＝2，则反应是体积增大的可逆反应，若E的起始浓度改为2a mol·L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L，故C错误；不知道容器的体积，无法计算E的物质的量大于a mol·L，故D错误。 12．已知：可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2 kJ，若Q1＝3Q2。下列叙述中正确的是( ) A．达平衡时甲中N2的转化率为75% B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol N2(g)、0.75 mol H2(g)和1.5 mol NH3(g)，平衡向生成N2的方向移动 D．乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol 28 －1 －1 －1－1－1 －1－1 －1