发布时间 : 星期三 文章沉淀溶解平衡复习学案（高三一轮复习）全解更新完毕开始阅读9e0390bde109581b6bd97f19227916888486b9cd
沉淀溶解平衡
【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接】
（11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
（13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
（14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快 B、溴酸银的溶解是放热过程 C、60℃溴酸银的KSP约等于6 x 10-4
D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯
（15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 A. 实验 现象 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe3? 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈血滴加KSCN溶液 －1红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 B. 将铜粉加1.0mol·LFe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铁比铜活泼 C. 金属铝的熔点较低 D. 将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产先有白色沉淀生成后变生，再滴加0.1molL?1CuSO4溶液
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 为浅蓝色沉淀 （15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3
?溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I?)为：_____________，已知Ksp（AgCl）
c(Cl)=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
【山东考题】
2009年28题（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10。
2010年15题 某温度下，Fe（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A.
-11
-20
-1
Ksp?F（eOH）3?＜Ksp?Cu（OH）2?
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2011年30题（2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。
Mg2+ Ca2+
2012年30题 实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀
(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B\，再滴
＋
＋
开始沉淀时的pH 9.6 12.2 沉淀完全时的pH 11.0 c(OH-) =1.8mol·L-1 MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B) 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 加另一反应物。
【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。 【学习目标】
1．能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法
2．能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化） 3．知道沉淀转化的方法和本质 4．利用KSP计算溶液中相关离子的浓度
【课前预习区】
一、沉淀溶解平衡及溶度积常数 1. 沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s)
2． 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __ ， 简称_ __ 。上述1中溶度积KSP= 。
请写出Cu(OH)2 、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP表达式 3. 溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_____，KSP的大小只与_____有关，与_____无关。 4. 溶度积规则
Qc>Ksp,溶液 , 沉淀析出;
Qc=Ksp, 溶液 , 沉淀析出, 和 处于平衡状态; Qc 25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在平衡：AgCl（s）衡的外界因素，填写下表。 影响平衡移动的外平衡移动界因素 升温 加水 AgNO3（s） Na2S（s） NaCl（s） 二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程) （1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3 （2）用Na2S沉淀Cu2+ （3）用H2S沉淀Hg2+ 方向 重新平衡后 [Ag+］ [Cl-］ m（AgCl） KSP Ag++ Cl-，请找出影响该平