发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年浙江省台州市化学高一(上)期末考试模拟试题更新完毕开始阅读9ebe1bf33386bceb19e8b8f67c1cfad6195fe9f0
A．盛放食醋 B．用碱水洗涤 C．烧煮开水 D．用金属丝擦洗表面的污垢 20．下列名词中，属于基本物理量的是( ) A．速度 B．千克 C．摩尔 D．时间
21．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D A．A 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 B．B 醋酸的酸性比次氯酸强 C．C D．D Ⅰ对，Ⅱ对，有 22．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
B．
C．
D．
23．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
24．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( ) A B C D A．A 的体积为 A．0.28L 二、填空题
B．0. 56L
C．1.12L
D．2.24L
Na2O2/mol 1 1.5 2 2 B．B NaHCO3/mol 2 2 1 2 C．C 气体成分 Na2CO3 Na2O2 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 NaOH、Na2CO3 D．D 25．在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2
26．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。 (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。 三、推断题
27．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： ① X元素的原子半径是所有原子中最小的
② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 ④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。请回答问题： （1）R在周期表中的位置是____________________
（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。 （3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________ 四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现
该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i： 实验序号 i 试剂Y 酸性KMnO4溶液 现象 ① 2-2-
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO3。实验i的现象是________，SO3在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO3，进行了实验ii： 实验序号 操作 a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡 ii b．继续滴加 ，振荡 c．再滴加 ，振荡 2-2-
现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 通过实验ii可证明X中含有SO3，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ： 实验序号 操作 a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； ⅳ c．加入淀粉指示剂； d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。 ① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。 ② 写出滴定反应的化学方程式____________。 ③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。 五、实验题
29．已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。 （2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置B、E的作用分别是________________、________________。
（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)， a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是______________________________。
30．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
离子方程式 ____________________ (一个即可) ____________________ (一个即可) 氧化性 还原性 (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 Na+ Fe3+ Fe2+ S2- 溶 不 不 选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、．．__________。 【参考答案】*** 一、单选题