发布时间 : 星期四 文章(word完整版)高中化学必修一铝及其化合物的单元练习更新完毕开始阅读9ee35610667d27284b73f242336c1eb91a3733f3
参考答案
1．D 【解析】试题分析：本题当从题意可得，
结合坐标图分析，沉淀溶解部分消耗了VL浓度为Cmol/L的NaOH，由方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，再根据原子守恒可知铝的物质的量为CVmol,要求Mg的物质的量，须由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成CVmol的Al(OH)3需要消耗3CVmol的NaOH，所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH为CVmol，由方程式2+-Mg+2OH=Mg(OH)2↓可知，Mg(OH)2的物质的量为0.5CVmol.所以原金属中镁、铝的物质的之比为0.5CVmol：CVmol=1：2。
考点： 镁、铝及其化合物的性质
2＋3
2.【答案】B 【解析】Fe和Fe检验设计是常考的热点。设计的步骤是，先加KSCN溶液，无现象，可
3+2+
证明溶液中不含Fe，然后再滴加氯水，若溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe。特别提醒的是，如果溶
3+2+
液中含有Fe，证明还含有Fe，如何设计，值得留意。答案选B。
3．B 【解析】试题分析：A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅。错误。B陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品。正确。C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。错误；D计算机芯片是高纯度的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。
考点：考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。 4．B 【解析】试题分析：①Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，但不属于化物；②Al2O3③Al(OH)3 属于两性氧化物和两性氢氧化物，都既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，是化合物；④NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，是化合物，属于答案选B。 考点：考查与酸、碱都反应的化合物
5．B 【解析】试题分析：假设金属的物质的量都是2mol.它们与稀硫酸反应的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由于酸足量，所以反应按照金属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的比为：1:2:3.对于气体来说，气体的物质的量的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是1:2:3。 考点：考查阿伏伽德罗定律在化学计算中的应用的知识。
--6．A 【解析】A项，酸性H2CO3＜HCl，故不发生反应。B项发生AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3，Al(OH)3不溶于H2CO3，有沉淀出现。C项发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D项发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，有沉淀析出。 7．C 【解析】试题分析：（3）C与强碱反应放出气体，则C是Al; （4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,则E是Fe;（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；则根据金属的活动性顺序可知A是Mg；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，由于B两种金属是Cu、Ag ，由于活动性Cu>Ag 。活动性强的能把活动性弱的2置换出来。所以B是Cu；D是Ag。因此A、 B、 C、 D、E依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe。选项为C。
考点：考查金属元素的确定方法的知识。
2－
8．B 【解析】试题分析：向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO4 恰好沉淀完
3＋2-2+--－
全时发生反应：Al+ 2SO4+ 2Ba+4OH = 2BaSO4↓+2H2O+ AlO2．因此这时铝元素的存在形式AlO2离子。故选项为B。
考点：考查离子反应及离子的存在形式的知识。 9．D 【解析】试题分析：①CaCl2溶液与CO2不会发生任何反应。错误。②2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3最终溶液中有白色沉淀析出。正确。③Ca(OH)2＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2O，当CO2过量时，会继续发生反应CaCO3↓＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2．沉淀又溶解消失。错误。④饱和Na2CO3溶液通入过量的CO2。发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3↓。正确。因此符合题意的为②④。选项为D． 考点：考查CO2的化学性质的知识。
10．C 【解析】试题分析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A．在酸性溶液
2－+ ＋-中发生反应：CO3+2H=CO2↑+H2O；在碱性溶液中发生反应：NH4+OH= NH3↑+H2O．因此无论是酸性还是碱
--
性溶液都不能大量存在。错误。B．在酸性溶液中发生反应HCO3+H=CO2↑+H2O；AlO2+4H=Al+2H2O．不能
－－2－
大量存在；在碱性溶液中发生反应：HCO3+OH=H2O+ CO3不能大量存在。错误。C．在碱性溶液中发生反
+
应这些离子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。D．在酸性溶液中发生反应：CH3COO?+H= CH3COOH；
2+－
在碱性溶液中发生反应：Mg+2OH=Mg(OH)2↓．都不能大量存在。错误。 考点：考查离子是否大量共存的知识。
11．B 【解析】试题分析：A．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．错误。B．Al2O3不能溶解于水，所以不能与水发生反应产生Al(OH)3。正确。C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。错误。D．SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+ CO2↑。错误。 考点：考查物质的化学性质及相互转化的知识。
12． A 【解析】 混合溶液中加入H2SO4，首先发生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4刚
＋－
好与0.1 mol Ba(OH)2完全反应生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4电离出的H与Ba(OH)2电离出的OH也刚好完全中和，再加入H2SO4，则发生反应：
＋H＋H2O=Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4时生成Al(OH)3
＋
－+－+3+
为0.1 mol，继续加入H2SO4，则Al(OH)3会溶解，最终只有BaSO4沉淀。 13． C 【解析】 A项，
＋H＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O，应是1∶3，错误；
＋
＋
＋
B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。
14．C 【解析】硅能与F2、HF、强碱在常温下反应，在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反应。 15．C 【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1
＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原
－1
子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol＝2.4 g。
3+2+2+
16．D 【解析】氧化性Fe>Cu>Fe；有铁剩余，故三价铁和铜离子全部反应，只有二价铁离子。故答案为D。
2＋
17.【答案】D 【解析】本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。Fe的溶液为浅绿色，则含③的
＋
选项可以排除，即排除选项B；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的H，则含⑦OH和⑤
－
的选项可以排除，故排除A、C选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全
3＋
2＋
－
溶解，可推知溶液中含有Al、Mg，再由溶液呈电中性可推知一定含有Cl，选项D正确。 18．(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
－－－＋3＋
(2)AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3 AlO2＋4H=Al＋2H2O
【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。 【答案】（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L （1分）
3++
（3）①A1＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4
－－
Al（OH）3＋OH=AlO2＋2H2O 0.01 mol ② 5 【解析】
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4Cl
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：
0.2mol/0.05L=4 mol/L
3++
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A1＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧
－－
化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH=AlO2＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
2+
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）
2+2-2-=0.01mol,则n（Mg）=0.005mol=n(SO4），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO4沉淀完全。
考点：离子反应及相关计算
＋3＋－2-20．(1)Al2O3＋6H=2Al＋3H2O (2)SiO2＋2OH=SiO3＋H2O (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3；
－10－1
制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(5)5.6×10 mol·L 【解析】本题考查从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，
3＋3＋2＋3＋－
不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al、Fe、Mg，再加入过量烧碱，Al＋4OH=[Al(OH)4]－3＋－2＋－
，Fe＋3OH=Fe(OH)3↓，Mg＋2OH=Mg(OH)2↓，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2的混合物，滤液D中为Na[Al(OH)4]、NaOH(过量)，Na[Al(OH)4]能与CO2反应，Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(5)中应用Ksp
5.6?10?12的有关计算，Ksp＝c(Mg)·c(OH)，c(OH)＝1.0×10 mol·L，所以c(Mg)＝2＝c(OH?)1.0?10?122＋
2
－
－
－1
－1
2＋
Ksp＝5.6×10
－10
(mol·L)。
－1