发布时间 : 星期一 文章广州揭阳一中2019学年度高三级第一次阶段考化学试卷及答案更新完毕开始阅读9eedffd3302b3169a45177232f60ddccda38e699
广州揭阳一中2019学年度高三级第一次阶段考
化学试卷及答案
1．下列说法正确的是
A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物 B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L
－1
－
的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
4．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
5．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11 的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①与②中c(H+)相同
B．①与④混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)
－
C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 6．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ） A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 二、双项选择题
7．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族 B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 8．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 三、非选择题
9．(16分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
H2O/HRCN RCOOH 已知：
+
（1）A的结构简式为 。
（2）写出反应类型：反应① ；反应④ 。 （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为 。
（4）CH3BrCCOOH与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为 。 CH3（5）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式： 、 。
10．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
温度/℃ 平衡常数K 1538 0.86×104 －2NO(g)的平衡常数K如下表：
1760 2.6×104 －2404 64×104 －①该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO
N2的转化率/％ 1538℃
时间/min
的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
11．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、 水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
NaClO3 H2SO4 溶解 SO2 反应1 ClO2 母液 H2O2、NaOH 反应2 减压蒸发55℃ 冷却结晶 粗产品
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是_________ 。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
12．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是 Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知 SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
FeSO4 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象．．．．．．．．．．．与结论。
限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L
－
－
－
－
－
1
酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L
－1
溴水。
预期现象和结论 产生大量 ，检验试剂 装置Ⅲ的试管中加入________________。 证明气体产物中含有SO3。 (1)___________________________ 装置Ⅳ的试管中加入________________。 _____________________________ (2)___________________________ ______________________________ （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。