发布时间 : 星期一 文章高考化学一轮复习一遍过专题39物质的检验制备主观题含解析更新完毕开始阅读9ef39e8a0540be1e650e52ea551810a6f424c82a
??32?b51M?18?8?0.4676可得(3)设，可得M=1 065，由，由=0.864 8NVCO的摩尔质量为M g/mol
MM2.130g0.224L×a=n(NH)==0.01mol，解得a=5，由最后产物为b=6；由VO，则VO为+2价， 1065g/mol22.4L/mol2c+d=5×1+2
23
×6=17，由化合物的相对分子质量18a+67b+60c+17d+180=1065可知60c+17d=393，解得c=4，d=9，将a=5，b=6，c=4，d=9代入化学式表达式，可得化学式为(NH)[(VO)(CO)(OH)]·10HO。 业上可以利用氟硅酸（HSiF）、碳酸氢铵制造冰晶石（NaAlF ，其工艺流程如下：）
6362．
2459634
6．工
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的气体A是________，滤液①的溶质是________。 （2）冰晶石在工业冶炼铝中做助熔剂，写出工业冶炼铝的方程式_____。 （3）写出反应②的化学方程式_________。
（4）反应②后，过滤得到冰晶石固体，需要在_____（填装置的名称）中洗涤，请用实验证明冰晶石固体已经洗涤干净__________。
（5）温度和c(NHHCO)会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和c(NHHCO)对反应①速率的
3344
影响。请在表格空白处填写适当的反应条件
实验目的 温度 c(NHHCO) 34 实验编号 Ⅰ 为以下实验做参照 60℃ c 1 Ⅱ 探究浓度对反应①速率的影响 _____ c 2 Ⅲ 探究温度对反应①速率的影响 80℃ _____
℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原（6）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线
图：分析t _____。因
2
6242322432444243
取最后一次洗液，向其中滴加氯化钡溶液，无现象，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，
【答案】CO NHF 2AlO4Al+3O↑ Al(SO)+3NaSO+12NHF=6(NH)SO+2NaAlF↓ 过说明没 滤器．
有洗涤干净 60 ℃ c 温度升高NHF会分解，滤液①中溶质质量分数降低 【解析】
41
（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硅、氟化铵以及水，二氧化硅不溶于水，过滤后形成滤渣，氟化铵易溶于水，形成滤液，故答案为：CO；NHF。
23322
42
4Al+3O↑。
O的方法冶炼铝，化学方程式为2AlO（2）工业用电解熔融Al（3）由题可知，反应②为Al(SO)、NaSO和NHF发生反应生成(NH)SO和NaAlF，化学方程式为
62442343244
Al(SO)+3NaSO+12NHF=6(NH)SO+2NaAlF↓，故答案为：Al(SO)+3NaSO+12NHF=6(NH)SO+2NaAlF
6242444424423336432442
↓。 （4）经反应②后，过滤得到的冰晶（NaAlF）固体上附着有杂质硫酸铵，硫酸根
63
的检验方法：遇到钡离子产生不溶于硝酸的白色沉淀，来确定硫酸根的存在，只要硫酸根存在，沉淀就未洗涤干净，故答案为：过滤器；取最后一次洗液，向其中滴加氯化钡溶液，无现象，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
（5）对比实验的关键是控制变量法，当温度一定时，通过变化浓度来分析浓度的影响，故Ⅰ和Ⅱ的温度相等，当浓度一定时，通过变化温度来分析温度的影响，故Ⅱ和Ⅲ温度不同，但浓度要相同，故答案为：60 ℃；c。 （6）氟化铵的性质和氯化铵相似，不稳定，受热易分解，温度
1
升高NHF会分解，滤液①中溶质质量分数降低，故答案为：温度升高NHF会分解，滤液①中溶
4
质质量分数降低。 7．NaSO俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制
4
备并探究其性质。 资料：NaSO易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中
422
稳定。 Ⅰ．制备NaSO (部分加热等辅助仪器略去)
422
422
442222
422
(1)仪器①的名称是___________。
ZnSO；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应S(2)B装置用于制备NaO。第一步反应：Zn+2SO
生成NaSO，该步反应的化学方程式为___________。 (3)实验时，先向B中通入SO的原因，除产生ZnSO之外，另一原因是___________。 (4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量
422
的NaCl固体搅拌，有NaSO固体的NaCl晶体析出。加入
422．
作用是___________
Ⅱ．探究NaSO的性质 (5)隔绝空气加热NaSO固体完全分解得到固体产物NaSO、NaSO和SO，
422
但科研小组没有做到完全隔绝空溶液、AgNO溶液、KMnO溶液)
423
222433222
气，得到的固体产物中还含有NaSO。请设计实验证明该分
4422
解产物中含有NaSO。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl
(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解NaSO，加入一定量的AgNO溶液，生成纳米级的银粉。在
3242
制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，
写出该反应的离子方程式___________。
(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
－12
O2Snmol·L(发生反应：I标准溶液滴定②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉
322－2－－
溶液，用 )，至滴定终点。+I=SO+2I ③滴定终点的现象为___________，平均消耗I标准
324
溶液VmL，样品中NaSO的纯度为___________(用代数
4222
式表示)。
排出装置中残留的O或空气+ Zn(OH)(或防止生成【答案】圆底烧瓶 ZnSO+2NaOHNaSO物Na
22224 42+
离
子浓度，促进NaSO结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以SO被氧化) 加入氯化钠，增大了Na
422242
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl溶液，
2+2——2—
若出现沉淀则说明含+2HO 滴入最后一滴I+4OH＝2Ag↓+2SO，有NaSO杂质 2Ag溶液
2344222
变为蓝色，+SO且半分钟不褪色 3.16nv/m(或316nv/m%或3.16nv/m×100%)
【解析】（1）仪器①的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶。
（2）28~35℃下反应生成的ZnSO与NaOH溶液反应，反应生成NaSO和Zn(OH)沉淀，反应的化学
方程式
224224
。+Zn(OH) +2NaOHNaS+2NaOHNaSO+Zn(OH)O，故答案为：ZnSO为
ZnSO
222224224424
（3）由于NaSO具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B装置反应前应排尽装置中
422
的空气，防止氧气干扰实验，故答案为：排出装置中残留的O或空气(或防止生成物NaSO被氧化)。
4222+
离子浓度增大，使NaSO固体的目的是，溶液中的4）加入NaClNa的溶解度降低，更易
422+
结晶析出，提高（ )。O结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以S产率，故答案为：加入氯化钠，增大了Na离子浓度，促进NaONaSSONaSO的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除Na、会干扰S、）
422
由于固体中含有的（5NaSONaO取滤液清液()BaCl杂质。
324222232233
，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层SOBaCl
422
溶液，检验是否存在Na的干扰，再加入 SONa溶液，若出现沉淀则说明含有，滴加或过滤，
422．
（6）由题意可知，AgNO溶液和碱性NaSO溶液反应生成纳米级的银粉，反应中Ag元素的化合价升高，做2Ag+2H
42232-
OS1，由得失电子数目守恒可知ONaS做氧化剂被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的
322242--2-+2-
量之比为2：氧化剂，
223342--+2-
，故答案为：=2Ag↓+2SO+SOO+4OH被氧化为SO，反应的方程式：
22341－
。+4OH+2H=2Ag↓+2SO2AgO+SO滴定终标准溶液滴定至终点，加入少量淀粉溶液，
2
用nmol·LI（7）移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，25.00mLI，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色，根据离子方程式进行计算得到点的现象为：滴入最后一滴 硫代硫酸钠物质的量：
2
－－2－2
O2SO+I=S+2I
-3
32324
2 1
L O）nmol/L×V×10n（NaS
322
322-3
mol
322232
)=2nV×10n(NaSO的百分含量SO)O配制的250mL溶液中含有n(NaS)=0.02nVmol，样品中n(Na，
溶液变为蓝色，且半分钟不褪色；=0.02nV×158g/mol/m×100%=3.16nV/m，故答案为：滴入最后一滴I 3.16nv/m×100%)。3.16nv/m(或316nv/m%或为原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁．碱式
2
碳酸镁和无水氯化镁具有广泛用途。用白云石8(CaCO? MgCO):
33
的流程如下
回答下列问题:
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：_________________。
（2）为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO?n Mg(OH)? xHO )的组成。某同学组装仪器如图所
示：
223
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓HSO，此水1.32g处碱石灰增重D，0.72g增重
42．
合碱式碳酸镁的化学式为：_______________________。
（3）A框中装置的作用是_____________________________________。
（4）在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________________________________。 【答案】Ca（OH） 3MgCO·Mg(OH)·3HO 除去空气中的水蒸气和CO等酸性气体 关闭K，打开
222223
K，通入足量空气后，再打开K，关闭K 【解析】（1）碳酸钙、碳酸镁分解得
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到氧化钙、氧化镁，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有Ca（OH）； （2）根据方程式可知
2
O（m+n）MgO+mCO?xH↑+（n+x）HO