发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习一遍过专题39物质的检验制备主观题含解析更新完毕开始阅读9ef39e8a0540be1e650e52ea551810a6f424c82a
收尾气SO和
2222
；②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符
合，故合理选项是D，S从＋6降低到＋4的化合价升高，化合价降低只能是Cl(3)SO分解生成了Cl，根据化合价ClS元素， 生成SO。 ；的作用是吸收Cl中试管出现黄绿色，说明生成了①
222
2
加热时ACl，装置B反应，反应的离子方程式为KMnOSO②装置C中的现象是KMnO溶液褪色，与
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442+-2+2-
+4HO=2Mn2MnO+5SO+2H。+5SO酸性溶液的OCr某学习小组用还原在鞣革、O]˙12H)铬钾矾
4422
742222
15．[KCr(SO纺织等工业上有广泛的用途。K, 方法制备铬钾矾，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。 ②低温干燥的原因是_________________________。
(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的NaO进行氧化，然后
222-
，用c mol/L的FeSO溶液滴定至终点，消耗CrOFeSO溶液v mL，该样品用硫酸酸化
4247
使铬元素全部变成
2-+2-3+
中铬的质量分数为________。
+7HO +3SO+2H+2Cr=3SO【答案】分液漏斗 CrO降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利
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于晶体析26cV% 防止铬钾矾失去结晶水出
15m【解析】 (1)根据装置
图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
2-2-
+3SOOCr的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CrO(2)装置B中二氧化硫
227273+2-+2-3+2-+
和 +7HO； +2HO+2H=3SO+2Cr+7H，故答案为：CrO+3SO=3SO+2Cr
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装置中获取铬钾矾晶
体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低反应结束后，从B(3) 温干燥，得到产品。①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶 液中的溶解量，有利于晶体析出；中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，O]②由于铬钾矾晶体[KCr(SO)˙12H 实验中需要低温干燥，故答
242
案为：防止铬钾矾失去结晶水；进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的NaO
222-2-2-
+3SOOOFeSOCrO，用c mol/L的溶液滴定至终点，根
2447727222-+2-3+3+
据得失电子守恒，存在Cr~6 FeSO，根据Cr
mol/L×v
4447224．
，消耗~6 O2CrO+2Cr+2H=3SO+7H有~ CrFeSOmLv 溶液FeSO，消耗的FeSO的物质的量=c
1
-33+-3-3
×c v×10 的物质的量= mol，样品中铬的质量分数 mol×10L= c v×10，因此样品中含有
Cr 31?3mol?52g/mol?c v?1026cV26cV 3×100%=%，故答案为：%=。 15m15m mg131.4℃，熔点cm，沸点?．1,2-二溴乙烷可作
-3
汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g16二溴乙烷。9.79℃，不溶于水，易溶
于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- )。d中装有液溴(表面覆盖少量水其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管
完成下列填空：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是___________。 a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成 (2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________；___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________。 (6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因__________________________。
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OHCH=CH↑+HO CH=CH+Br→CHBrCHBr b中水面会下降，玻璃管中的CH【答案】d CH
水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体或答除去CO、SO 溴的颜色完全褪去 ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃
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(答“控温不当“亦可)
；d该反应对于温度有较高的要求，若温度过低，生成的是乙醚，因此选 (1)【解析】．
答案：d
(2)实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发
CH=CH+Br→CHCH生反应的化学方程式为CHBrCHBr ； OHCH=CH↑+HO 、
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CH=CH↑+HO 、CH=CH+Br→CHBrCH答案：CHCHOHBr
2222222232
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞
时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出； 答案：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
(4)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体，主要是二氧化硫能与溴水反应，干扰实验；
答案：除去乙烯中带出的酸性气体或答除去CO、SO (5)判断该制备反应已经结束的最简单方
22
法是溴的颜色完全褪去； 答案： 溴的颜色完全褪去
(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，生成了副产物。
答案：乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当“亦可)
17．ClO作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl成为自来水的消毒剂。已知ClO是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
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2NaClO+ Cl ===2ClO +
22 22
2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl液体（用于除去ClO中的未反应的Cl）。
2
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（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。 。_______瓶的作用是G，_____装置中所盛试剂是B）3（．
（填接装置导管相连的导管口是_____（填序号），其中与E4）F为ClO收集装置，应选用的装置
是____（ 口字母）。
2
-1
（填序_____，则被氧化的HCl的物质的量是）若用100 mL 2 mol·L制备的浓盐酸与足量的
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2+-+
MnOCl（5 。号） ．无法判断0.1 mol C．＜0.1 mol DA．＞0.1mol B．?+Cl↑+2HO 饱和食盐水 Mn【答案】分液漏斗 MnO+4H+2Cl防倒吸（安全瓶） ② d C
222
【解析】（1）实验室用浓盐酸和MnO在加热条件下反应制备Cl，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，
22
则P为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
222222
（浓）MnCl++Cl+4HCl↑+2HO，，反应的方程式为（2）浓盐酸和MnO在加热条件下反应制备ClMnO
MnOMn
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2++-2+-+
+Cl+4HMn+Cl↑+2HO，故答案为：+2ClMnO↑+2H+2ClO。 +4H离子方程式为：
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐
水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质；ClO是一种易溶于水的气体，尾气吸收
时要防止倒吸（或安全瓶），故答案为：饱和食盐水；防倒吸（安全瓶）。
2
（4）ClO是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，故答案为：②；d。
2
（5）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧
的浓盐酸与足量100mL2mol·L↑+2HO可以知道，若用化锰反应，根据
-1
2222
MnO+4HClMnCl（浓）++Cl的MnO制备Cl，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol，故答案为C。
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18．三氯氧磷(POCl)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用
3
作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O和PCl为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹 ：)持装置略去
32
已知PCl和三氯氧磷的性质如表： PCl熔点/℃ -112.0 3
沸点/℃ 76.0 其他物理或化学性质 PCl和POCl互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解HCl 333 反应生成磷的含氧酸和 POCl
_______ ）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：（1 。)（2）装置
B的作用是______________(填标号 观察气体流出速度a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c. d.调节气压 （3）仪器丙的名称是___________填“a”或“b”)口。，实验过程中仪器丁的进水口为__________(60~65 ℃，原因是_______，该装置中用温度计控制温度为中发生反应的化学方程式（4）写出装置C ________。的溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL3.2 mol·L样
-1
3 1.25 106.0 品，配制成5（）称取16.73 g POCl100 mL溶液；取
3-1
溶液滴定，达到滴定(SO的KSCN)溶液；
3234-+
用0.20 mol·LFemLAgNO溶液10.00 ，并往锥形瓶中滴入5滴，样品)=AgSCN↓)。则加入10.00
342
mL(终点时消耗KSCN溶液已知：Ag+SCNFe(SO溶液的作用是________ _____________。的纯度为中POCl温度过低反应 a 2PCl=2POCl+O acd 否，【答案】长颈漏斗不能调
3
节滴液速度三颈烧瓶 91.8%
332
易挥发，利用率低速度过慢；温度过高，PCl 指示剂中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，
3
因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为：否，A【解析】 (1)装置 长颈漏斗不能调节滴液速度；中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置B(2)装置 ；acd故答案为：干燥氧气，的流速、平衡气压、O的作用是观察则装置起到安全瓶的作用，内外的压强，B，故答a根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应
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该从冷凝管的下口进水，即进水口为(3) ；a案为：三颈烧瓶；