发布时间 : 星期二 文章分析化学试卷B更新完毕开始阅读9f5978c35fbfc77da269b1b9
《分析化学》试卷 （B）
题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分
注意事项：1、学生答题前将密封线外的内容填写清楚，答题不得超出边界虚线 2、学生答题前将密封线外的内容填写清楚，答题不得超出线
3、答题请用蓝、黑钢笔或圆珠笔 一． 填空（35分）
1. 酸碱指示剂一般是（ ）弱酸或弱碱。在化学计量点前后（ ）%，滴定曲
线上出现的一段（ ） 线称为（ ），指示剂的选择主要以它为依据。
2. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是：反应必须（ ）完成；反应（ ）要快；能用比较简便的方法（ ）。滴定的方式有（ ） 滴定法；（ ）滴定法；（ ）滴定法和（ ）滴定法。 3. EDTA与绝大多数金属离子形成的螯合物具有：（ ）简单；配合物十分
（ ），且（ ）极好的特点。
4. 在氧化还原滴定中，除了用（ ）法确定其终点外，通常是用指示剂来指示滴
定终点。氧化还原滴定中常用的指示剂有（ ）指示剂、（ ）指示剂和（ ）指示剂。
5. 当几个数据相加或相减时，应以小数点后位数最（ ）即绝对误差最（ ）的
数据为依据；几个数据相乘除时，积或商的有效数字位数的保留，应以其中相对误差最（ ）的那个数据，即有效数字位数最（ ）的那个数据为依据。
6. 能用于（ ）配置或（ ）标准溶液的物质，称为（ ）物质；配置标准溶液的方式一般有两种，即（ ）法和（ ）法。
7. 在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的强弱，可用有关电对的电极电位来衡量。电对的电极电位越（ ），其氧化态的氧化能力越（ ）；电极电位越（ ），其还原态的还原能力越（ ）。
8. 能够抵抗（ ）少量强酸、强碱或稍加（ ），其自身（ ）不发生明显变化的性质，称为（ ）作用。
二．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（24分）
（1） 标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3（ ） （2） （3） （4） （5）
用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；（ ）
加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（ ）
配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（ ）
用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（ ）
（6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。（ ）
三．计算下列各溶液的pH（15分）：
（1）2.0×10-7 mol·L-1HCl
（2） 0.10 mol·L-1NH4Cl （已知Ka=5.6×10－10） （3）0.025 mol·L-1HCOOH（已知Ka=1084×10－4）
四．用30.00ml某KMnO4标准溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O,同样质量的KHC2O4.H2O又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L的KOH溶液反应。计算此KMnO4溶液的浓度。（8分）
五．用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容
为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA
滴定之，用去24.90mL 。（1）计算EDTA的浓度（4分）；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。已知M CaCO3=100.09、MZnO=81.39、M Fe2O3=159.69（6分）。 六. 称取NaCl试液20.00 mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去27.00 mL求每升溶液中含 NaCl 若干克？MNaCl=58.44（8分）