发布时间 : 星期一 文章松江区2019年高三第一学期期末（一模）学科质量检测化学试题及答案-推荐[精品推荐] - 图文更新完毕开始阅读9ff7a00fd5d8d15abe23482fb4daa58da1111cd5
松江区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研
化学试卷
（时间 60分钟，满分100分）
考生注意：
1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Al-27 Ba-137 一、 选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 下列过程属于物理变化的是
A. 干馏 B. 分馏 C. 裂化 D. 裂解 2. 属于硝态氨肥的是
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl C. KNO3 D. NH3.H2O 3. 海水中含量最高的非金属元素是
A.O B. Cl C. Br D. I 4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是
A. 钢铁 B. 冰 C. 水晶 D. 食盐 5.下列含碳微粒的表述错误的是 A. 碳原子的结构示意图： B. CO2分子的电子式：
C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式： D. CO2分子的比例模型： 6. 下列变化过程属于还原反应的是
A. HCl→Cl2 B. H2SO3→SO2 C. Fe(OH)3→Fe2O3 D. CuO→Cu 7. 不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是
A. 澄清石灰水和碳酸 B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液 C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液 8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是
A. 结构示意图 B. 电子式 C. 电子排布式 D. 轨道表达式 9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是 A. AlCl3溶液、氨水 B. H2S溶液、O2
C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液 D. FeCl2溶液、NaOH 溶液 10. 不能用元素周期律解释的是
A. 酸性: H2SO4>H3PO4 B. 非金属性: Cl> Br
C. 碱性: NaOH> Mg(OH)2 D. 热稳定性: Na2CO3> NaHCO3
11. 关于的命名正确的是
A. 3－甲基庚烷 B. 2－乙基已烷 C. 1－甲基－4－乙基戊烷 D. 1, 4－二甲基已烷 12. 能够确定溶液中一定含有SO42－的是
A. 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B. 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C. 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D. 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如右图所示，该反应是 A. N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) B. C(s)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) C. H2(g)+I2(g) ? 2HI(g)
D. FeCl3+3KSCN ? Fe(SCN)3+3KCl
14. 等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－ )的正确关系是
A. c(Na+)> c(CH3COO－) B. c(Na+)< c(CH3COO－) C. c(Na+)= c(CH3COO－) D. 不能确定 15. 下列实验不用浓硫酸的是
A. 实验室制取乙烯 B. 苯与混酸反应制硝基苯 C. 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解 16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A. 若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出
B. 若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应 C. 若乙为饱和食盐水，则X是阴极
D. 若z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成 17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是 A. 食盐利用率比较高
B. 实验条件下NaHCO3的洛解度较小 C. 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵 D. 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是 A. ①中溶液呈棕黄色 B. ①中Fe被还原 C. ②中一定没有Fe2+
D. ②中的反应说明氧化性: Cl2> Fe3+
19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
①H2(g)+ Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1； ②H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)+Q2 下列叙述错误的是 A. Q1> Q2
B. ①和②中生成物总能量均低于反应物总能量
C. 若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1
D. ②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q2
20. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe2+、Cl－的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是
A. 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀 B. 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少 C. 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2
D. 若该溶液中c(Mg2+)=0.1mol?L－1，则溶液的pH定为1
二、综合题(共60分) (一) (本题共15分)
铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
完成下列填空:
21. 铝原子的最外层电子排布式______________，该原子核外有________种能量不同的电子。22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_______________________________。除去铁粉中含有少量铝，通常选________溶液。 23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得: Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s) ? 2AlN(s) +3CO(g).
请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序___________ (用元素符号表示)。 写出该反应的平衡常数表达式___________。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率___________。 24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这现象_______________________________。
(二) (本题共15分)
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 完成下列填空:
25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_______ _________________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________ (任写－种)，理由是_______________________________。 27. 某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:
先利用O2将NH4+氧化成NO3－。
请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 ___ NH4++___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+
再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2 N2+2 O H－+4H2O (1) NH4NO3晶体中所含化学键为___________。
(2) 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。 (3) 该污水处理方法的好处是___________________________________________。
(二) (本题共15分)
环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示:
催化剂