发布时间 : 星期三 文章高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2 分子晶体与原子晶体（第1课时）分子晶体 新人教版选修3更新完毕开始阅读a02858873d1ec5da50e2524de518964bcf84d2a2
第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体
第1课时 分子晶体
知识归纳
1．构成微粒及作用力
?构成微粒：______________?分子晶体?微粒间的作用力：_________________________
?分子内各原子间以________________结合?2．微粒堆积方式
（1）若分子间作用力只有______，则分子晶体有______特征，即每个分子周围有______个紧邻的分子。 （2）分子间含有其他作用力，如______，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。 3．常见的分子晶体
（1）所有______，如H2O、NH3、CH4等。
（2）部分______，如卤素（X2）、O2、N2、白磷（P4）、硫（S8）等。 （3）部分______，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
（4）几乎所有的______，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 （5）绝大多数______，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 4．两种典型的分子晶体 （1）冰
①水分子之间的主要作用力是______，当然也存在______。
②______有方向性，它的存在迫使在______的每个水分子与______方向的______个相邻水分子互相吸引。 （2）干冰
①在常压下极易______。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键，一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有______个。
【答案】1．分子 分子间作用力 2．（1）范德华力 分子密堆积 12 （2）氢键 4 3．（1）非金属氢化物
（2）非金属单质 （3）非金属氧化物 （4）酸 （5）有机物
共价键
1
4．（1）氢键 （2）升华 12 知识重点
范德华力 氢键 四面体中心 四面体顶角 4
分子晶体的特例与熔、沸点高低的判断
1．稀有气体
稀有气体单质是由原子直接构成的分子晶体，无化学键，晶体中只有分子间作用力。 2．分子晶体熔、沸点高低的判断
（1）组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
I2＞Br2＞Cl2＞F2
（2）组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
CH3OH＞CH3CH3
（3）含有分子间氢键的会导致熔、沸点反常升高。
H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
（4）对于有机物来说，分子式相同，支链越多，熔、沸点越低。
（5）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高。
C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化
规律是
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．熔点：Al>Mg>Na>K
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 【解析】D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于随着相对分子质量增大范德华力依次增大。 【答案】D
好题
2
1．下列关于晶体的说法正确的是 A．分子晶体内一定存在共价键
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．冰融化时水分子中共价键没有断裂 D．非金属单质形成的晶体均是分子晶体 2．下列有关分子晶体的说法中正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积
3．分子晶体具有某些特征的本质原因是 A．组成晶体的基本微粒是分子
B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比较低
4．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4
5．支持固态氨是分子晶体的事实是 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下，氨是气态物质
D．氨极易溶于水
6．下列物质的沸点大小排列正确的一组是 A．HF＞HCl＞HBr＞HI B．F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
7．下列叙述正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 D．质软的固体物质一定是分子晶体
真题
8．下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3
B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点 9．下列物质中，属于分子晶体的是 ①二氧化硅 A．②④⑤
②碘
③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
C．②③④⑤
D．①②③⑤
B．①②④
10．下表列举了几种物质的性质，据此判断可能属于分子晶体的是______。
物质 X Y Z W M N 性质 熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液导电 易溶于CCl4，熔点为11.2℃，沸点为44.8℃ 常温下为气态，极易溶于水，溶液pH＞7 常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体 熔点为1170℃，易溶于水，水溶液导电 熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm?3 11．（1）如图为固态CO2的晶体结构示意图，通过观察分析，可得出每个CO2分子周围有_____________个
等距离且最近的CO2分子。
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是___________________ (填序号)。
（3）在一定温度下，用X射线衍射法测得干冰晶胞的边长a=5.72×10 cm，则该温度下干冰的密度为______________。
参考答案
1．【答案】C
?8
4