发布时间 : 星期一 文章(4套试卷合集)贵州省六盘水市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读a0437ee92a160b4e767f5acfa1c7aa00b52a9d90
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
5．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
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下列说法不正确的是
A．a室中OH-在电极板上被氧化
B．b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C．电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH - 2e =2H2O
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c(OH-)6．常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 +c(H)-1
A．该一元酸的电离方程式为HA = H+ A B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
7．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
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A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气 B．拆除E装置也能达到实验目的
C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成
二、推断题
8．芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②+CO2
③RCOCH3+R'CHO 回答下列问题:
RCOCH?CHR'+H2O
（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。 （2）D中含有的官能团名称为_________________。 （3）K的结构简式为______________________。
（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。 ①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5组核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由
叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___。 三、工业流程
9．某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。 （3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。 a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3 （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。
（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10，K2=7.0×10。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。
（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn转化为MnS除去，向含有0.020 mol·LMn废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS?浓度为1.0×10?4 mol·L?1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15] 四、综合题
10．研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol、△S＝310J ?mol·K，该反应
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-1
-1
2+
?1
2+
?7
?15
能自发进行的温度范围为____。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
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①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。 （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。 A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。
11．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒
等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s4px4py，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
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2
2
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
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A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm?3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g?mol?1和MAs g?mol?1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
五、实验题
12．某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L
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的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。请回答下列问题：