发布时间 : 星期二 文章2019年江苏省南通市中考化学试卷更新完毕开始阅读a0d6235c12a6f524ccbff121dd36a32d7375c7d0
晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；
B、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，将KNO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数变小，故错误；
C、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故正确；
D、40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，溶解度的变化为104g﹣73g＝31g，溶解度是指一定温度下，100g溶剂的里最多溶解的溶质质量，100g 的NaNO3饱和溶液，溶解的质量小于100g，故错误。 故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 9．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 A B
实验目的
比较铜和银的金属活动性
鉴别甲烷和氢气
实验操作
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一
个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试
纸显示的颜色与标准比色卡对照
D A．A
除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶
B．B
C．C
D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4U：溶液的酸碱度测定；86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁最活泼，不能
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判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
B、分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，另一种是氢气，该选项能够达到实验目的；
C、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该选项不能达到实验目的；
D、将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的。 故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）称取mg CaC2O4?H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4?H2O
CaC2O4+H2O．下列说法正确的是（ ）
A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2 B．m＝8.2
C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4D．F点对应固体的化学式为Ca（OH）2 【考点】9H：盐的化学性质．
CaCO3+CO↑
【分析】A、根据化合价代数和进行分析；
B、根据草酸钙晶体在加热的条件下生成草酸钙和水，依据图象中的数据进行分析； C、根据C→D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳进行分析； D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
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【解答】解：A、草酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价为﹣2，所以碳元素的化合价是+3，故A错误； B、设的质量为x CaC2O4?H2O
CaC2O4+H2O
146 128 x 6.4g
＝
x＝7.3g，故B错误；
C、C→D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4
CaCO3+CO↑，故C正确；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以F点对应固体的化学式为CaO，故D错误。 故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）
11．（7分）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）。
①Al属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 13 。
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②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为 10 。
③周期表中磷元素的有关信息为相对原子质量为30.97 。
，图中“30.97”所表示的含义是 磷原子的
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图（图2）。 ①写出物质X的化学式： Cu2O 。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；D5：化合价规律和原则．
【分析】（1）①根据元素周期表的信息来分析； ②根据Na原子的结构示意图的意义解答； ③根据元素周期表的信息来分析； （2）①根据化学式的写法解答；
②根据反应原理，写出反应的化学方程式解答； 【解答】解：
（1）①Al属于金属元素，铝原子的质子数为13，质子数等于核电荷数，所以硅原子的核电荷数为13；
②Na原子的结构示意图为
子数，则钠离子的核外电子数为10；
，最外层电子数为1，小于4个，易失去最外层电
③周期表中磷元素的有关信息为对原子质量为30.97；
，图中“30.97”所表示的含义是磷原子的相
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