发布时间 : 星期日 文章2019骞存睙鑻忕渷鍗楅�氬競涓�冨寲瀛﹁瘯鍗?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读a0d6235c12a6f524ccbff121dd36a32d7375c7d0
【提出问题】晶体的成分是什么？
【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 氯 离子。
【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解； NaHCO3受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
【实验探究2】称取m1 g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。 【实验分析】①晶体中一定含有 NaHCO3 （填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g．若m1：m2＝ 84：53 ，说明晶体为NaHCO3。
【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 用作化肥 。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： B中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
铵根离子能和氢氧根离子结合生成氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；
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碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水。
【解答】解：Ⅰ．粗盐的提纯
（1）Na2CO3溶液的作用：除去氯化钙，是因为碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为引流； “操作X”的名称为蒸发。 故填：引流；蒸发。
Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应 【实验探究1】
①甲同学的实验操作及现象是：取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。
故填：取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子。 故填：氯。 【实验探究2】 【实验分析】
①氢氧化钡溶液变浑浊，是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钡沉淀，说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠。 故填：NaHCO3。
②碳酸氢钠与分解生成的碳酸钠的质量比为：168：106＝84：53，因此将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g．若m1：m2＝84：53，说明晶体为NaHCO3。 故填：84：53。 【拓展延伸】
①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐可以用作化肥。 故填：用作化肥。
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②B中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。 故填：B中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（7分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。 （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 过量的SO2对人体有害 。 （2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 紫 色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入 20 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 ③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据过量的SO2对人体有害分析；
（2）根据指示剂的变色情况，以及溶液稀释前后溶质的质量不变，根据硫酸的质量计算二氧化硫的质量分析；
【解答】解：（1）过量的SO2对人体有害，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量；2 （2）①取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸，溶液显酸性，又由于“该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色”，所以溶液显紫色；
②设加入水的质量为x 10g×30%＝（10g+x）×10% x＝20g
③设100mL葡萄酒中SO2的质量为m，由硫元素反应前后质量守恒得
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SO2～H2SO4 64 98 m 14.7mg
解得m＝9.6mg
即该葡萄酒中SO2的含量为国家标准。
故答案为：（1）过量的SO2对人体有害；（2）①紫； ②20； ③符合国家标准。
【点评】本题是一个探究题，掌握二氧化硫的性质、物质的检验方法、化学方程式的计算方法等是解题的关键。
＝96mg/L＜250mg/L，故该葡萄酒中SO2的含量符合
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