发布时间 : 星期一 文章(word完整版)最新人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节),推荐文档更新完毕开始阅读a17f1cfdd838376baf1ffc4ffe4733687e21fc00
◆木炭还原氧化铜实验 ① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。
③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气 三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。
② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。
课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
4、步骤：
(1) 连接装置，检查气密性；
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；
若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.
5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
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(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 ① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 ② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO2↑（分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2
课题3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质
（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。（三不）
（2） CO2 + H2O == H2CO3 （CO2使石蕊试液变红的反应）
H2CO3 == CO2↑+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应）
（4） C + CO2 2CO （CO2转化为CO的反应、吸热）（一碳） 3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。
③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。 4、温室效应：
造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。
防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。 5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。 二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O2
2CO2 (蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。
注意：
①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。
②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开
灯、打电话。
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(3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )
注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。 ③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。
4、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。
（化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2）
（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O）
（3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。 （化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理：
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。
注意：
1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
3、常见灭火器：
①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 ③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。
练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。
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练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉
尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。 二、化石燃料的利用
化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。
2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均
为混合物。
3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2
2H2O + CO2（蓝色火焰）
注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。
4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO、黑烟等污染空气。 三、使用燃料对环境的影响： 1、燃料燃烧产生的主要污染物：
（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO等。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧：产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。
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