发布时间 : 星期六 文章河北省衡水中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题+Word版含解析更新完毕开始阅读a1929b9fc4da50e2524de518964bcf84b8d52d17
价，不能证明金属的活泼性，③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，④正确；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，⑤正确；答案选B。
点睛：常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置 左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。... 8. 下列叙述正确的是
A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液 B. 由分子组成的物质中一定存在共价键
C. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g) 【答案】C
【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液，鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应，A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误；C. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，C正确；D. 钾的金属性强于钠，不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)，该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质，D错误，答案选C。 9. 下列说法正确的是
A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0 【答案】D
【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH，A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，B错误；C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，
C错误；D. 常温下，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度增大，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所以根据△G=△H-T△S可知则该该反应△H一定大于0，D正确，答案选D。
10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释 B. 由CuSO4溶液制备CuSO4 ? 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热 C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差 D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分 【答案】D
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，A错误；B. 由CuSO4【解析】洗净的容量瓶不需要烘干，溶液制备CuSO4 ? 5H2O的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可，B错误；C. 酸碱滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，C错误；D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分，D正确，答案选D。
二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+
B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br- C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. 由水电离的 c(H+ ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- 【答案】B
－-2+
【解析】A. 含有HCO3的溶液中OH、Ca与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀，不能大
A错误；B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有铁离子，Na+、Mg2+、SO42-、Br-量共存，
之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，则NH4+、Cu2+均不能大量共存，C错误；D. 由水电离的 c(H+ ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的
2+-电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，Fe、NO3之间发生氧化还原+2+
反应，如果显碱性NH4、Fe不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液
+-2+2+3+-中是否有大量的 H或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu、 Fe、Fe、MnO4
等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢
气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。...
12. 次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e=O2↑+4H B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H+H2PO2
+
--+
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+ 3OH- =PO23-+3H2O 【答案】C 【解析】
A．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA D. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA 【答案】A
【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4的数目为0.5NA，A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成N2的分子数小于0.1NA，B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于0.9NA，C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，
+
故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，D错误，答案选A。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SiO2
H2SiO3(aq)
NaHCO3Mg HNO3
Na2SiO3
Na2CO3
B. 饱和 NaCl(aq)C. Mg(OH)2D. NH3
【答案】B
MgCl2(aq)
NO2
【解析】A、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。 15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是 序U 号 ① ② ③ Na Fe HBr CuCl2 ④ (aq)
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】A
【解析】①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；③甲烷与氯气反应非置换反应，不满足①、②均为置换反
A1 HCl(aq) AlCl3(aq) H2O H2O Cl2 Na2O2 C H2O NaOH H2 HC1 W Y X