发布时间 : 星期四 文章河北省衡水中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题+Word版含解析更新完毕开始阅读a1929b9fc4da50e2524de518964bcf84b8d52d17
应的条件，错误；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选A。
16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是
2+3++2-A. X 中肯定存在 Fe、A1、NH4、SO4...
B. X中不能确定是否存在的离子是Al和Cl C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类 D. 气体A是NO 【答案】A
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【解析】在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO3ˉ、SO3ˉ；向该溶液中加入过量
3+-
Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I，沉淀可能是氢氧化铝或碳酸钡，因此不能说明在该H中含有AlO2，则在原溶液中不
3+2+2+
一定含有A1。综上所述可知在原溶液中含有Fe、SO4ˉ、NH4；不含有的离子是
-+
CO32ˉ、SO32ˉ，不能确定的离子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A错
3+-误；B. 根据以上分析可知X中不能确定是否存在的离子是Al和Cl，B正确；C．在E中
含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸铵是盐，C正确；D．根据上述分析可知气体A是NO，D正确；答案选A。
点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在
－3＋)
实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸过量时转化为Al，则原溶液中是否存在该种
离子无法判断。
17. 下述实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察A 是否有沉淀生成 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐B 色 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石C 灰水 向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/LD 的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B．向沸水中B正确；逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，不能检验是否含有碳酸根，C错误；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。
电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。 18. 下列实验方案的设计与评价合理的是 A. B. C. D. Fe(OH)3沉淀 证明Mg(OH)2沉淀可转化为 检验溶液中是否含有CO32- 制备Fe(OH)3胶体 变质 实验目的 检验Na2SO3晶体是否已氧化
验证化学能转化为电验证氧化性：Cl2>Br2>I2 能
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
验证温度对平衡移制取MgCl2固体 动的影响 【解析】A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C．2NO2(g)
N2O4(g)
△H<0，温度升高，平衡逆向移动，溶液颜色加深，能达到目的，C正确；D．氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误，答案选C。
电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。 19. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)率与压强的关系
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速
D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存 【答案】B
【解析】A. 溴水溶液显酸性，pH＜7，A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，B正确；C. 增大压强正逆反应速率均增大，C错误；D. 根据图像可知pH = 7时Fe3+、A13+转化为沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。 20. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ... 【答案】C
A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，【解析】则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B. 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此(-57.3) kJ/mol，B错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热不是2×
则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，C正确；D. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：H－H键的键能为a
kJ/mol，Cl－C1键的键能为b kJ/mol，H－C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(2c-a-b)/2 kJ，D错误，答案选C。
21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是