发布时间 : 星期四 文章（全国通用）2019届高考化学一轮复习 高效演练21 新人教版更新完毕开始阅读a1ecf71e332b3169a45177232f60ddccda38e62d
高效演练21
1.(2015·泰州模拟)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( ) A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.pH＝6的某溶液
D.c(H)>c(OH)的任意水溶液
【解析】选D。A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H)>c(OH)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确。
【加固训练】t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol·L一元酸HA与bmol·L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A.混合液的pH＝7
B.混合液中，c(H)＝KW
+
-1
-1
+
-+
-
C.a＝b
D.混合液中，c(B)＝c(A)+c(OH)
【解析】选B。溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H)＝c(OH)，c(H)＝KW，B
+
-+
+
--
项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B)+c(H)＝c(A)+c(OH)，D项错误。 2.常温下，下列说法正确的是( )
A.pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性 B.0.01 mol·L的CH3COOH溶液与0.01 mol·L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 C.pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
D.0.010 mol·L的盐酸与0.010 mol·L的Ba(OH) 2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性 【解析】选C。pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H)与c(OH)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。
3.下列说法正确的是( )
+
--1
-1
-1
-1
+
+
--
A.0.1 mol·L的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大
D.常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 【解析】选A。体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸中c(H)大，反应速率快，完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少，B错；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1>V2，D错。
4.(2015·沈阳模拟)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L
-1 ++
+
-1+-
NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( ) A.原混合液中c(SB.原混合液中c(NC.原混合液中pH＝0
D.原混合液中由水电离出的c(H)＝0.1 mol·L 【解析】选C。根据S0.002 mol，故n(S
-1
+
-1
)＝0.2 mol·L )＝0.9 mol·L
-1
-1
+Ba
2+
BaSO4，m(BaSO4)＝0.466 g，n(BaSO4)＝
)＝0.002 mol/20.00 mL＝
-1
)＝0.002 mol，c(S
0.1 mol·L，A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2 mol·L×10.00 mL＝0.02 mol，即溶液中n(H)＝0.02 mol，c(H)＝
0.02 mol/20.00 mL＝1 mol·L，故混合液中pH＝0，C正确；因n(S
+
+
-1+
+
)＝
0.002 mol，由硫酸提供的H的物质的量为0.004 mol，则由硝酸提供的H的物质的量为0.016 mol，则原混合液中c(N
-1
)＝0.016 mol/20.00 mL ＝
+
-1
--14
-1
+
0.8 mol·L，B错误；原混合液中c(H)＝1 mol·L，c(OH)＝10mol·L，由水电离出的c(H)＝10mol·L，D错误。
5.(2013·山东高考)某温度下，向一定体积0.1 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg)与pH的变化关系如图所示，则( )
-1
-14
-1
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【解析】选C。醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示可知，Q点时pH＝pOH，即c(H)＝c(OH)，继续加入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N点时c(H) 【互动探究】(1)题中当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，pH和pOH的关系如何？ 提示：当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸根水解，溶液显碱性，所以溶液的pH>pOH。 (2)Q点时，溶液中c(CH3COO)与c(Na)的关系如何？ 提示：Q点时，溶液的pH＝pOH，溶液呈中性，根据电荷守恒知溶液中的c(CH3COO)＝c(Na)。 6.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。在100℃时，c(H)＝1×10mol·L。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)，来测定溶液的pH。 (1)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈________性 (填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”“＝”或“<”)。 (2)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填 + + -6 -1 -+ -+ -b -1 + ---b -1 + + + ---+ + -+ --+ “>”“＝”或“<”)。 【解析】(1)100℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。 (2)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH＝8，则原溶液的pH应大于8。 答案：(1)淡黄 中 < (2)> 【易错提醒】pH使用中的几个误区 (1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在 100℃时，水的离子积常数为1×10，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 7.(2015·宜昌模拟)已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10。该温度下，向20 mL 0.01 mol·LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题： -1 -1 -5 -12 (1)a点溶液中c(H)为__________，pH约为__________。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________，滴定过程中宜选用__________作指示剂。 (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填序号)。 + 【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡常数时可以忽略不计。由K＝得， c(H)＝ + ＝4×10(mol·L)。 -4-1 (2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。 (3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。 答案：(1)4×10mol·L 3.4 (2)c点 酚酞 (3)B -4 -1