发布时间 : 星期一 文章高考化学命题猜想与仿真押题(11)水溶液中的离子平衡(命题猜想)(含答案)更新完毕开始阅读a25e304a2d60ddccda38376baf1ffc4ffe47e229
【考向解读】
1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 7.以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准 (1)任何温度
c(H)>c(OH)，酸性； c(H)＝c(OH)，中性； c(H)
注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计
pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂
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＋
－
＋
－
＋
－
酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 变色范围的pH <5红色 >3.1红色 <8.2无色 5～8紫色 3.1～4.4橙色 8.2～10浅红色 －
>8蓝色 >4.4黄色 >10红色 例1．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，V
分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
V0
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 cMV
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋
V0cR【答案】D
＋
－
增大
【方法技巧】
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图像法理解一强一弱的稀释规律 1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。 【变式探究】
(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10
－3
－
)在水中的电离度与浓度关系的是( )
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【答案】B
【命题热点突破二】溶液中的“三大平衡”
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH
CH3COO＋H ΔH>0
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－＋