发布时间 : 星期一 文章山东省济宁市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试卷 - 图文更新完毕开始阅读a288071419e8b8f67d1cb90b
2016年济宁市高考模拟考试
理科综合能力测试
2016．3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷5至16页，共300分。 考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束；监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题 共126分)
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。??。虚弱者忌之。宜外用，勿服。??。”这里的“鼻冲水”是指
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA C．完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为
C5H12O可被氧化成酸的醇共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．下
列操象论确
11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH) ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 B．足量H2O2氧化1 mol HCHO时放出的热量一定是①的2倍 C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高 D．H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同 12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 实验作、现和结均正的是 D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 13．在100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) C．c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1 D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小 第Ⅱ卷(非选择题 共174分) 注意事项： 第Ⅱ卷12页，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 26．(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图： 已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11 回答下列问题： (1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。 (2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__________两种物质。 (3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7~7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价______(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。 (4)流程中的“副产品”为________(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入l L 0.6mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_______mol H2SO4。 (5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中 c?Ca2??c?F??=________。 (6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步： ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为______________； ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为____________。 27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。 (1)已知 25℃，101.kPa时：① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ·mol-1 ②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图： 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_____________。 (2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H ①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。 ②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。 A．CO和H2的物质的量之比为l：2 C．铁的物质的量不再改变 v逆(H2) ③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人a mol CO和2 a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变， B．混合气体的密度不再改变 D．v正(CO)=2