发布时间 : 星期六 文章2016专升本药学复习题更新完毕开始阅读a2e325ff52d380eb63946d73
1、已知某一弱酸HA的Ka=2.0×10-4
（1）试计算c (HA)=0.20 mol·L-1溶液的pH。
（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3·H2O溶液pH等于多少？已知 Kb (NH3·H2O)= 1.79×10-5
析 (1)由Ka和c (HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H+]，求pH值。(2)在HA溶液中加入NH3·H2O，两者会发生反应，其溶液的pH值的大小取决于反应后溶液中的物质。
解 （1）cKa?0.202.0?10?4 > 500
∴ [H+] =c(HA)Ka?0.20?2.0?10?4 = 6.32×10-3 mol·L-1
pH=2.20
（2）HA + NH3·H2O = NH4A + H2O 反应后，溶液只有NH4A ，是两性物质，则
11KwpH=(pKa?pKa')?[?lgKa(HA)?(?lg)]=6.5
22Kb(NH3)
2、在含有0.01mol·L-1［I-］和0.01mol·L-1［Cl-］的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。
析 (1)由Ksp(AgCl)和Ksp (AgI)计算出AgCl、AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度，其值较少的为先沉淀，抓住这个规律就可解些题了。(2) 当第二种离子刚开始沉淀时，即表示最先沉淀的离子，［Ag+］达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解 Ksp(AgCl)＝1.77×10-10、Ksp (AgI)＝8.51×10-17， AgCl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：
[Ag+]＝Ksp (AgCl)/[Cl-]＝(1.77×10-10/0.01) mol·L-1＝1.77×10-8mol·L-1
AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：
[Ag+]＝Ksp (AgI)/[I-]＝(8.51×10-17/0.01) mol·L-1＝8.51×10-15mol·L-1
计算表明，沉淀I-所需的［Ag+］远比沉淀Cl-所需的［Ag+］少，所以AgI的离子积最先达到溶度积常数而先生成淡黄色沉淀。当加入的[Ag+]＝1.77×10-8mol·L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的-浓度为：
[I-]＝Ksp (AgI)/[Ag+]＝(8.51×10-17/1.77×10-8) mol·L-1＝4.81×10-9mol·L-1
选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A. [H+]与[OH -]乘积变大 B. [H+]与[OH -]乘积变小 C. [H+]与[OH -]乘积不变 D. [H+]等于[OH -] E. 以上说法都不对
2. 在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH - 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是 （ ）
A. 加 H2O B. 加NH4Cl
C. 加HAc D. 加NaCl E. 加HCl
3. 已知H2A的Ka1 为10-7 ，Ka2为10-3 ，那么0.1mol·L-1 [H2A]水溶液的pH为 （ ）
A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7 5. 下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1 ，其pH小于7的是 （ ）
A. NaAc B. Na2CO3 C. Na3PO4 D. NH4Cl E. Na2S 6. 0.1mol·L-1 HA溶液（Ka= 1.0×10-5）的pH为 （ ）
A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.0 8. 已知Mg(OH)2的Ksp= 5.61×10-12 , Mg(OH)2 的溶解度为 （ ）
A. 1.12×10-4 mol·L-1 B. 1.50×10-4 mol·L-1 C. 1.20×10-6 mol·L-1 D. 2.05×10-4 mol·L-1 E. 3.46×10-4 mol·L-1
9. 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 （ ）
A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 E. 不变
10. 常温下0.1mol·L-1 HA溶液的pH为3，则0.1mol·L-1NaA溶液的pH为 （ ）
A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.00
11. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ）
A. S=( Ksp)1/ 2 B. S =(
1 Ksp)1/ 2 C. S =( Ksp)1/ 3 4
D. S= (
1Ksp)1/ 4 E. S=( Ksp)1/ 4 2712. 下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？ （ ）
A. NaOH B. Na3PO4 C. NaAc D. NH4CN E. H3PO4
14. 某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为 （ ）
A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.5
15. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于 （ ）
A. 2.0×10-5 B. 5.0×10-10 C. 5.0×10-24 D. 2.2×10-6 E. 5.0×10-4 选择题
1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A 填空题
1. H2O、NH3、HPO42-、OH-在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。
2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。
3. NH3为酸，NH4+ 为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。 5.某难溶电解质M3X2 ，其溶解度S与溶度积常数Ksp的关系为 。 7.0.1mol·L-1 H2A 溶液中，[A2-] 近似 Ka2 。
8.相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合，混合后溶液的pH为 。 填空题
1. H2O、NH3、HPO42-、OH- 2.形成离子氛
3.一个质子；共轭酸碱对 5. S=5Ksp2?323
7.等于
8. pH=1(pKa1+pKa2)
2
1.现有1.0L缓冲溶液，内含0.01mol H2PO4-、0.030mol HPO42-。 （1） 计算该缓冲溶液的pH；
（2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH等于多少？ 析
题设缓冲系：H2PO4-HPO4+ H，用公式 pH＝pKa+lgn(HPO4)计算。若
?n(H2PO4)2-+
2?加入HCl，H+与HPO42- 反应生成H2PO4-。
解 （1）根据H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32
2?0.030molpH＝pKa+lgn(HPO4)=7.21+lg=7.68
?0.010moln(H2PO4)（2）加入0.005 0 mol HCl后：
pH＝pKa+lg
2. 0.10mol·L-1KH2PO4与0.05mol·L-1NaOH 各50mL混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100mL，求此缓冲溶液近似pH值。（H3PO4: pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32） 解反应前：n(H2PO4-)= 0.10×50 = 5 mmol
n(NaOH)= 0.05×50 = 2.5 mmol （1分）
反应后：n(H2PO4-)= 5-2.5 = 2.5mmol
n(NaOH)=0
n(HPO42-)= 2.5mmol （1分）
nB?pH?pKa?lg（1分）
nHB 2?n(HPO)4 ?pKa2?lg?n(H2PO4)
2.5
?7.21?lg?7.21（2分） 2.5
1. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)40.00mL与0.10 mol·L-1HCl20.0mL混合，所得溶液的值为 （ ）
n(HPO4)n(H2PO4)?2?=7.21+lg
0.030mol?0.0050mol= 7.42
0.010mol?0.0050mol