发布时间 : 星期四 文章新人教版化学必修一练习第1章物质及其变化 第二节 课时二 离子反应更新完毕开始阅读a39b57869b8fcc22bcd126fff705cc1754275f77
[解析] A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：
－2－
HCO－B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；3＋OH===CO3＋H2O；－C项，漏掉Ba2＋＋SO24===BaSO4↓的反应。
[答案] D
12．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
－－
A．Na＋、Ag＋、CO23、Cl －－B．K＋、Ba2＋、SO24、Cl －－C．Na＋、K＋、CO23、Cl －D．Na＋、K＋、Cl－、SO24
－解析：A项，Ag＋与Cl－、CO2生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，3能发生反应，
2－
不能大量共存；B项，Ba2＋与SO4能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大
－
量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO23与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
答案：C
13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子 浓度/mol·L－1 NO－3 2 －SO24 H＋ 2 M 1 1 A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ [解析] 设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1
－2＋
＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO24与Ba能够反
应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
[答案] D
14．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
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(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式
________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式 __________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式
_______________________________________________________ ______________________________________________________。 解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。
(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。 答案：
－
(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO24===BaSO4↓ －2＋(2)适量澄清石灰水 CO23＋Ca===CaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是
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__________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)___。
[解析] 根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
[答案] (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
16．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种
－
粒子(H2O、H＋、SO24)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
写
出
步
骤
③
中
的
离
子
方
程
式
：
_____________________________________________________________________
(1)通过实验Ⅰ可以证明
______________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究结果为
___________________________________________________。
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(4)反应的离子方程式为
______________________________________________________。
－
解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO24
不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：
(1)H2O不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐 稀硫酸
－
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO24两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
17．Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为
在A中加C，无明显变化； 在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F； 将少量E加入过量F中，有气体放出。 (1)写出下列物质的化学式： B________，C________。 (2)如果将为
A和
B混合，有关反应的离子方程式为
____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式
_________________________________________________
______________________。
Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液
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