发布时间 : 星期日 文章2012年普通高等学校招生全国统一考试更新完毕开始阅读a3d9b32c25284b73f242336c1eb91a37f0113213
ac?bc?r②
设cd?x,有几何关系得ac?43R?x③ bc?R?R2?x2④ 55联立②③④式得 r?7R 5再考虑粒子在电场中的运动。设电场强度的大小为E，粒子在电场中做类平抛运动。设其加速度大小为a，由牛顿第二定律和带电粒子在电场中的受力公式得qE=ma ⑥
粒子在电场方向和直线方向所走的距离均为r，有运动学公式得
r?12at ⑦ r=vt ⑧ 214qRB2式中t是粒子在电场中运动的时间。联立①⑤⑥⑦⑧式得E?⑨
5m三、非选择题 （一）必考题： 26．（14分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
答案：0.10 盐酸 氯气
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 27．（15分）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2
在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________； 答案：MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；
答案：5.52×103kJ
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
1计算反应在地8min时的平衡常数K=________； ○
答案：0.234mol·L-1
2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”○或“=” ）；
答案：＜
3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 ○
答案：0.031
4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以○
v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)
5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填○
“＜”、“＞”或“=”），原因是_______
答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 28．（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题： 密度/g·cm-3 沸点/°C 苯 0.88 80 溴 3.10 59 溴苯 1.50 156 水中溶解度
微溶 微溶 微溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；
答案：HBr； 吸收HBr和Br2
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ○
2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是○_____
3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； ○
答案：○2除去HBr和未反应的Br2；○3干燥
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
答案：苯；【C】
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【B】 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 29.（11分）
将玉米种子置于25℃、黑暗、水分适宜的条件下萌发，每天定时取相同数量的萌发种子，一半直接烘干称重，另一半切取胚乳烘干称重，计算每粒的平均干重，结果如图所示。若只考虑种子萌发所需的营养物质来源于胚乳，据图回答下列问题。
（1）萌发过程中胚乳组织中的淀粉被水解成葡萄糖，再通过呼吸（或生物氧化）作用为种子萌发提供能量、
（2）萌发过程中在72～96小时之间种子的呼吸速率最大，在该时间段内每粒种子呼吸消耗的平均干重为26.5mg。
（3）萌发过程中胚乳的部分营养物质转化成幼苗的组成物质，其最大转化速率为22mg·粒-1·d-1
（4）若保持实验条件不变，120小时后萌发种子的干重变化趋势是下降，原因是幼苗呼