发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省名校化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读a3dea10e3369a45177232f60ddccda38376be1f6
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( ) A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
2．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→Cl-; HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br、Cl、I B．Br、I、Cl C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 4．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液与Cu反应：B．氯气通入水中反应：C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：5．下列化学实验操作正确的是
-----------
A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体
C．加热液体 D．量取9.5mL的液体
6．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.K、Fe、SCN、Cl C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–
7．漂白粉的有效成分是( )
A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 8．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ．．．
A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA 10．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
+
3+
–
–
B.Fe、K、OH、SO4 D.Na+、H+、SO42–、CO32–
3++–2–
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋
11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的 B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
12．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）
＋－2＋
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO4恰好完全沉淀：2Al+3SO4+3Ba+6OH＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
15．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ） A．CH4
B．O2
C．CO2
D．SO2
16．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是 A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+ D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 17．下列实验操作中，错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
18．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了
2﹣
3+
2﹣
2+
﹣
200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A．2.25mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．0.6mol/L
19．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A．用来做保险丝 C．用来制造人造骨
A．上层橙红色，下层接近无色 C．均匀、透明、无色
B．用于制造航天飞机
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 B．均匀、透明、紫红色 D．上层接近无色，下层紫红色
?2?20．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
21．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl?、NO3- C．Ba、Mg、NO3、HCO3 22．下列离子方程式中，正确的是
A．Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑ B．Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O C．Fe + Fe ＝ 2Fe D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO 23．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 24．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间 25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子 B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA 二、填空题 26．按要求填空
（1）酸雨的pH < _________
（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）检验SO4所需要用的试剂_______________________________。
（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。 （6）配平下列化学方程式：
____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O，__________ 三、推断题
27．某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入
2－3+
2+
2+
2+
B．K+、AlO2、Cl?、SO4?+
?D．Na、Cl?、CO3、SO3
2?2?铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl的实验方法____________________，离子方程式为______________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。 四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。 (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。 五、实验题
29．为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。
2＋
-
(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是??接___，__接__，__接__。 (2)D中右边试管的作用是_____________________。
(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?__________。 (4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：________。
30．为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
实验操作 实验现象