发布时间 : 星期四 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省名校化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读a3dea10e3369a45177232f60ddccda38376be1f6
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解 iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A 中发生反应的化学方程式是_____。 （2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。 ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。 （4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子 观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 A 2 B 20 D 3 D 21 B 4 D 22 B 5 C 23 D 6 C 24 D 7 B 25 C 2--
8 C 9 B 10 A 11 C 12 B 13 C 14 B 15 A 16 D 17 A 18 B 二、填空题 26．6 SiO2 2MgO·3 SiO2·11H2O CO2 + H2O + CO3=2HCO3 HCl、BaCl2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 4、10、1、4、3 三、推断题
27．Fe3+ 2Fe3++Fe =3Fe2+ Al3＋ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 Ag＋+Cl－=AgCl ↓ Na+ 四、综合题
28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 2HClO2C
Si+2CO↑
2HCl+O2↑ 3 防止硫酸亚铁被氧化 SiO2+
五、实验题
29．⑥ ⑤ ④ ③ ② 起安全瓶防倒吸作用 C中品红不褪色，B中出现白色沉淀 不能；SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，干扰CO2的检验
30．Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+ 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液 取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则观点2成立 H2O2>Br2>SO2
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na + 4OH + O2↑ C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al + 4NH3·H2O = AlO2 + 4NH4 + 2H2O 2．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4
3．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO4 C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+ D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+ 5．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A．硫既是氧化剂又是还原剂 C．硫既表现氧化性又表现还原性 6．对于下列事实的解释不正确的是
A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
7．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．40mL
B．72mL
C．80mL
D．128mL
8．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 9．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 10．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( ) A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸 B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下 D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 11．下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
B．硫化钠是还原产物
D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
2Na2S＋Na2SO3
2－
3+
-+
+
－
D．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸
12．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ C．MgCl2 （熔融）
Mg+Cl2↑
B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．Mg(OH)2
ΔMgO+H2O
13．下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑ B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na2O2和CO2
B．CO2和NaOH
C．Na和O2
D．NaOH和AlCl3
15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是 A．5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA
B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H的总数为NA C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
16．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是
+
A．A B．B C．C D．D
17．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( ) A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO 18．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42— C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3— 19．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．生活中可用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al 20．下列有关物质用途的说法错误的是( ) ．．A．明矾可用于净水 B．Fe2O3可用于制红色油漆 C．纯碱溶液可用于去除油污 D．硅可用于制光导纤维 21．下列气体过量排放不会导致酸雨的是 ．．A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
22．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al―→Al3＋ B．Al―→AlO2-
C．Al3＋―→Al(OH)3 D．Al2O3―→Al(OH)3
23．已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是
A．转移的电子总数为0.06NA B．作氧化剂的HNO3是0.14mol
C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D．被氧化的Cu2O是144g
24．下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是 A．质量 B．浓度 C．时间 D．物质的量
25．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 二、填空题
26．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO4产生。
① 证明产物中含SO4的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。 ② 产生SO4的原因是_______。 三、推断题
27．已知有以下物质相互转化
2-2-2-
试回答：
(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。 (3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。 四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：