发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省名校化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读a3dea10e3369a45177232f60ddccda38376be1f6
A． B． C． D．
20．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 ．．．A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2 21．关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 22．在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是 A．Cl B．OH C．H D．Na 23．下表各组物质中，可以实现X选项 A B C D A．A X Fe C CO2 AlO2- B．B Y FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 C．C Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al3＋ D．D M HCl O2 NaOH CO2 --+
+
24．a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正．．确的是 ．
A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol
B．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b C．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a D．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b
25．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．B 曲线中消耗盐酸0 二、填空题 26．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________； （2）从碘水中提取碘__________； （3）用自来水制取蒸馏水_____________； （4）分离植物油和水__________； （5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________； （6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。 三、推断题 27．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na、K、NH4、Fe、SO4、I、CO3、Cl、SO3、MnO4中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题： 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体； 步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体； 步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。 （1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。 A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4- C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl- （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。 （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。 （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。 四、综合题 28．以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。 (1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝_____；。 (2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 + + + 2+ 2--2--2-- ①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。 (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。 ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。 (4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。 五、实验题 29．如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题： （1）A中盛放浓硫的仪器名称是______________。 （2）实验过程中，装置B试管内的___________现象证明SO2具有______性。 （3）实验过程中，装置C试管内的__________现象证明SO2具有______性，反应化学方程式为_____________。 （4）D的作用是_______。 （5）尾气可采用_____________溶液吸收。 30．FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。 (1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。 a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐 (2)验证FeCO3的性质，进行如下实验： 实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。 Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。 ①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2 ②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。 实验二： FeCO3 固体A 溶液甲 红色溶液乙 ③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 B 20 C 3 B 21 B 4 D 22 B 5 C 23 B 6 C 24 A 7 D 25 C 8 D 9 B 10 C 11 C 12 C 13 D 14 D 15 A 16 C 17 B 18 C 二、填空题 26．BC (或C、A)DAEF 三、推断题 27．AC Cl2+2I=I2+2Cl Ba(OH)2 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ 四、综合题 28．－90.1 kJ·mol－1 0.12 mol·L－1·min－1 增大 F KA＝KB>KC 2 B 2CH3OH＋CO－2e===(CH3O)2CO＋2H 五、实验题 29．分液漏斗 溶液由紫红色变为无色 还原性 出现黄色浑浊 氧化性 SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaOH 探究SO2与品红作用的可逆性 NaOH（氨水等） － ＋ --+ 30．a b c 4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2 FeCO元素 3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑2 ＋3价铁 CO