发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年湖南省名校化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读a3dea10e3369a45177232f60ddccda38376be1f6
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B．K+、Cl-、Na+、SO42- C．K、Fe、Cl、NO3 D．Na、HCO3、Al、Cl
2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 ．．．A．28gN2含分子数目为NA
B．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
4．将Cu片放入0.1 mol·L￣1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为( ) A．4∶1
B．1∶4
C．1∶6
D．6∶1
5．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 A B C D A．A 物质 CO2(HCl) FeCl2溶液(FeCl3) FeSO4溶液(CuSO4) Al2O3(Fe2O3) B．B C．C 除杂试剂 NaOH溶液 足量铜粉 足量铁粉 NaOH溶液 D．D 方法 洗气 过滤 过滤 过滤 +
+
2+
--+
-3+
-
6．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 7．下列气体中无色无味的是
A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO 8．以下实验现象判断正确的是 操A 将盛满NO2的试管B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 生成红色沉淀 C 加热碳酸钠固体 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 C．C D 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 D．D 作 倒扣在水槽中 现液面上升，但溶液象 未充满整个试管 A．A 意图的反应是
B．B 9．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示
A．2SO2（g）+O2(g)B．4NH3（g）+5O2(g)C．H2(g)+I2(g)D．2A(g)+B(s)
2+
2SO3(g)ΔH<0
4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 2HI(g)ΔH>0 2C(g)ΔH>0
10．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是 A．参加反应的Fe全部作还原剂 B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 D．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
11．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．N2→NO→NO2→HNO3 D．H2S→S→SO3→H2SO4
12．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L?1的NaOH溶液 C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
14．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
?1
A B C D ① NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 ② K2SO4 K2SO4 K2SO4 K2SO4 ③ KCl KCl KHCO3 KHCO3 ④ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4Cl NH4HSO4 A．A B．B C．C D．D
15．下列关于硫的化合物叙述正确的是 ．．
A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质 16．下列物质的用途不正确的是( ) A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂
17．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe、Ba、NO3、Cl C．Na、K、SO3、NO3
18．下列有关SO2的说法错误的是( )
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物 B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 19．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－ B．Na、SO4、Ba、NO3 C．MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D．K、SO4、HCO3、Na 20．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3
21．0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe与Cu物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为 A．0.16mol B．0.21mol C．0.30mol D．0.48mol
22．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
23．粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是 A．可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4 B．Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些 C．加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了
D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的 24．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是
2+
2+
＋
2--＋
＋
2-2＋
-+
+
2－
－
2+
2+
－
－
B．Na、NH4、SO4、Cl D．Na、K、MnO4、Br
+
+
－
－
++2－－
CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液
25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＝Na＋CO2↑＋H2O C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O
D．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca+2OH+2HCO3＝CaCO3↓+ 2H2O + CO3 二、填空题
26．回答下列问题：
(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。 三、推断题
27．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。 （3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。 a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。 四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
2+
--2-＋
＋
（）1操作①的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________； （2）反应①的离子方程式是___________________________________； （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干（4）燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。 A．漏斗 坩埚 烧杯 玻璃棒 B． C． D．试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。 （5）A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe 五、实验题