发布时间 : 星期一 文章[鼎尖教案]高中化学（大纲版）第二册 第五章 烃 第一节甲烷（第一课时）更新完毕开始阅读a3fdbe69011ca300a6c390d4
反应具有什么特点？
［思路分析］(1)在本题中指出的七种物质中，CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCL3和CCl4
五种为有机物。
(2)从CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子组成上判断，CH4和Cl2混合光照后所发生的一系列反应其共同点是有机物分子里的氢原子被氯原子所替代。
［师］像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应就称为取代反应。
［板书］取代反应
［师］大家回忆一下我们以前所学过的置换反应的有关知识，然后和取代反应相比较，看看有何异同。
［生］回忆置换反应的定义，思考其反应特点，并作出不是很完全的回答。 ［投影表格］取代反应和置换反应的区别 类 别 实 例 别 取代反应 置换反应 区 光CH4+Cl2???CH3Cl+HCl Zn+H2SO4???ZnSO4+H2↑ 一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 生成一种化合物和另一种单质 一定发生电子转移，一定是氧化还原反应 反应一般是不可逆的 定义 反应物 生成物 反应中电子得失 反应是否可逆 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 一种化合物和另一种化合物或单质反应 一种单质和另一种化合物反应 一般生成两种化合物 不一定发生电子偏移，因此不一定是氧化还原反应 很多反应是可逆的 ［生］观察、体会取代反应与置换反应的区别。
［师］CH4和Cl2的取代反应的生成物一般有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种成分，它们均不溶于水。在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)是工业重要的溶剂，后者还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化
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碳常温常压下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。那么，除了氧化反应和取代反应，甲烷还有无其他性质呢？
［生］自学、思考后回答：甲烷在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，可分解生成炭黑和氢气。
［追问］这么高的温度才分解，说明甲烷的热稳定性如何？ ［生］热稳定性很强。
高温C+2H ［板书］3.甲烷的受热分解 CH4?2???［问］从甲烷的这些化学性质中可以推知甲烷会有什么样的重要用途呢？
［生］思考分析总结后回答：做燃料；制取氯仿、四氯化碳、氢气和炭黑；作其他有机化工原料。
［板书］四、甲烷的用途
［过渡］那么如何制备甲烷呢？下面我们先看甲烷的工业制法。 ［师］工业上所用的甲烷主要来自于天然气、石油。 ［板书］五、甲烷的制法
1.工业制法：主要来源于天然气、石油。 ［设问］在实验室中又该如何制备甲烷呢？
［师］下面我们再来共同学习、分析甲烷的实验室制法。 ［板书］2.实验室制法：
(1)原料药品：无水醋酸钠和碱石灰 (2)原理：(脱羧反应)
△
CH3COONa+NaOH???CH4↑+Na2CO3
CaO
［问］根据甲烷的制备原理，应选用什么样的制气装置？ ［生］固—固加热，应选用大试管灼烧。
［追问］在以前学过的气体中，哪些气体的制气装置与CH4相同？ ［生甲］氧气。 ［生乙］还有氨气。
［板书］(3)装置：大试管灼烧。与O2、NH3制气装置相同。 ［师］据甲烷的物理性质推测甲烷可用什么方法收集？ ［生甲］甲烷难溶于水，可用排水法收集。
［生乙］甲烷的密度比空气小，还可用向下排空气法收集。 ［板书］(4)收集：排水法或向下排空气法。
［师］说明：本实验成败关键在于反应物要保证无水。醋酸钠晶体CH3COONa·3H2O必须加热失水干燥后与碱石灰混合。若有水，则CH3COONa与NaOH发生电离，不会按分子间反应(脱羧反应)的方式进行反应，不能产生CH4。而碱石灰中CaO并不参加变化，但起三个作用：①吸水剂；②缓蚀剂：防止NaOH直接接触试管壁，而在高温下腐蚀试管；③疏松剂：使反应混合物呈疏松状，有利于甲烷的逸出。实验中仪器也必须干燥，加热温度不能
△ +NaCO??太高，否则发生副反应：2CH3COONa?23
［本节小结］本节课我们开始了对有机物的系统学习，介绍了有机物、烃的概念，解释了有机物种类繁多的主要原因；认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性质：氧化反应、取代反应、受热分解反应，学习中重点应对甲烷和Cl2的取代反应加以理解，当然也要树立结构和性质紧密相关的观点。
［布置作业］P114~115一、二、三、四 ●板书设计
第五章 烃
有机物：绝大多数的含碳化合物 烃：只含有碳和氢两种元素的有机物
第一节 甲烷
一、甲烷的物理性质 二、甲烷的分子结构 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应
点燃CO+2HO CH4+2O2?2???2
2.甲烷的取代反应 取代反应
3.甲烷的受热分解
高温CH4????C+2H2
四、甲烷的用途 五、甲烷的制法
1.工业制法：主要来源于天然气、石油。 2.实验室制法：
(1)原料药品：无水醋酸钠和碱石灰 (2)原理：(脱羧反应)
△ ???CH4↑+Na2CO3 CH3COONa+NaOH?CaO(3)装置：大试管灼烧。与O2、NH3制气装置相同。
(4)收集：排水法或向下排空气法。 ●教学说明
本章是学习有机物的开始，俗话说：万事开头难。因此在教学中注重了以周围熟悉的有机物引入有机物的概念，从有机物的重要用途来激发学生学习有机物的兴趣。为了让学生对甲烷的分子结构有一个正确的认识，采用了模型展示的方法；通过实验演示甲烷的取代反应和不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的事实以及投影分析取代反应的过程，不仅提高了广大学生的分析思考问题、动手的能力，同时还帮助学生树立科学的学习和分析方法。
●参考练习
1.1928年德国化学家乌勒曾加热蒸发一种无机盐溶液得到有机物尿素，这一成果称为有机化学发展史上的里程碑，乌勒使用的无机盐是
A.NH4CNO B.NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4CN 答案：A
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分混合反应后，得到产物物质的量最多的是
A.CH3Cl B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl 答案：D
3.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 答案：B
4.有四种物质①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 答案：C 5.室温时，CH4和O2的混合气体共40 mL，点燃爆炸后，冷却到室温，气体体积变为20 mL，则原混合气体中CH4体积为
A.10 mL B.20 mL C.30 mL D.40 mL 答案：AB